4.1.1原子结构 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 第一节 原子结构与元素周期表 （ 课 时 1 ） 原 子 结 构 原子 原子核 核外电子 质子 每个质子带1个单位正电荷 中子 不带电 每个电子带1个单位负电荷 【温故知新】 原子结构： 观察图片，想到了什么？ （2）原子核由质子和中子构成； （1）原子是由原子核和核外电子构成的； （3）原子核带正电荷，电子带 负电荷； 一、原子的构成 核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数 1、原子的构成 （中性原子） 构成原子的粒子的电性和质量 粒子种类 质 量 相对质量 质子 1.6726×10-27 kg　　 1.007 中子 1.6749×10-27 kg 1.008　 电子 质子质量的1/1836 1/1836 原子的质量 ≈ 质子的质量 + 中子的质量 注意： 原子的质量主要集中在原子核上 原子的质量＝质子的质量+中子的质量+电子的质量 2、质量数 质量数（A）＝ 质子数（Z）+ 中子数（N） X A Z —— 元素符号 质量数 ——— 质子数 ——— 如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。用Ａ表示。 原子的表示方法： 质量数: a b e ＋d X c＋ a、b、c、d各代表什么？ 3、 （2）电性关系。 ①电中性微粒(原子或分子)： 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数。 ②带电离子。质子数≠电子数，具体如下表： 阳离子(Rm＋) 质子数>电子数 质子数＝电子数＋m 阴离子(Rm－) 质子数<电子数 质子数＝电子数－m （1）质量关系。 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ②原子的相对原子质量近似等于质量数。 整合： A D 10电子和18电子常见微粒总结 (1)与氖原子具有相同电子层排布的微粒(10电子微粒)： 补充： (2)与氩原子具有相同电子层排布的微粒(18电子微粒)： 200m 原子大型体育场 蚂蚁 2mm 原子核蚂蚁 原子核比原子小得多 二、原子核外电子排布 一个氧原子 原子核 电子 所以，原子核外有很大的空间，核外电子就在这个空间里作高速的运动。 观看原子的核外电子运动的模拟动画。 氢原子的核外电子运动情况 核外电子是怎样运动的？ 第一层 第二层 第三层 钠原子的核外电子运动情况 在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。 在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳（运动）层，也称作电子层。 1、电子层 （1）概念 电子层（n） 1 2 3 4 5 6 7…… K L M N O P Q…… 能量高低： 符 号： 离核距离: 近 远 低 高 该电子层模型称为洋葱式结构） （2）电子层的表示方法 在含有多个电子的原子里，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。 根据原子光谱和理论分析的结果，人们得出了原子核外电子排布的规律。 （3）核外电子排布规律 由于原子中的电子处在原子核的引力场中，电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。 那么，核外电子是怎样进行排布的呢？ Rn +86 2 8 18 32 18 8 最外层不超过8个 倒数第三层不超过32个 次外层不超过18个 2x42 2x22 2x12 2x32 K L M N O P ⑵各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)。 ⑶最外层电子数不超过8个（K层为最外层时，最多不超过2个）。 ⑷次外层电子数目不超过18个(K层为次外层时，电子数不能超过2个)，倒数第三层不超过32个。 核外电子排布的上述规律并不是孤立的而是相互联系，相互制约的，不能孤立地机械套用。 记住：一低四不超 数量规律： 能量规律： ⑴核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里 （能量最低原理）。 判断下列示意图是否正确？为什么？ +19 2 8 9 +12 2 10 +3 1 2 +54 2 8 18 20 6 思考： Ca K 根据原子光谱和理论分析，核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布为： 作业： 1、课时作业（二十二） 2、大本P62-64：牛刀小试、典例、题组训练、03检测课堂达标 3．符号eq \o\al(A,Z) eq \