精品解析：广东清远一中实验学校2020-2021学年高二上学期备战期中定时检测化学试卷

广东清远一中实验学校2020-2021学年第一学期备战期中定时检测 高二化学试卷 满分：100分，考试时间：90分钟 注意事项： 1.答题前在答题卡和答题纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请在答题纸规定的区域答题，写在试卷上或超出答题纸答题区域不予评分。 第I卷(选择题) 一、单选题(每题只有一个选项符合题意。每题3分共30分) 1. 下列说法正确的是 A. 1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 B. 已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol ，则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol C. H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热 D. 已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ/mol 2. 恒温密闭容器中发生可逆反应： ，在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器容积，时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是 A. Z和W在该条件下有一种可能为气态 B. 时间段与时刻后，两时间段内反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 C. 若该反应的，则该反应的平衡常数随温度升高而增大 D. 若在该温度下此反应的平衡常数表达式为，则时间段与时刻后的浓度不相等 3. 体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B只装有SO2和O2各2g，在相同温度下两个容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是 A. a%>b% B. a%=b% C. 2a%=b% D. a%<b% 4. 已知CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1和 283.0kJ·mol-1，则由CH4(g)不完全燃烧生成1 mol CO(g)和H2O(l)的ΔH为(　　) A. -607.3 kJ·mol-1 B. +607.3 kJ·mol-1 C. -324.3 kJ·mol-1 D. +324.3 kJ·mol-1 5. 在某一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH<0。t1时刻反应达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ<KⅡ B. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ<Ⅱ C. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：气体的平均密度不再发生变化 D. t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2的混合气 6. 在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙色，重铬酸钾（K2Cr2O7）在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列说法正确的是 A 向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 B. 该反应是氧化还原反应 C. 向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D. 向体系中加入少量水，平衡逆向移动 7. 298K时，将10mL amol·L-1 Na3AsO3、10mL amol·L-1 I2和10mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)＋I2(aq)＋2OH-(aq)AsO(aq)＋2I-(aq)＋H2O(l)，溶液中c(I-)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是 A. 溶液中OH-的浓度不再变化 B. v正(I-)=2v逆(AsO) C. 不再变化 D. c(AsO)=2bmol·L-1 8. CO2和 CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要意义，其反应历程示意图如图： 下列说法正确的是 A. 合成气的主要成分为 CO B. ①→②过程可表示为 CO2+NiC=2CO+Ni C. ①→②过程吸收能量 D. Ni在该反应中是中间产物 9. 向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0达到平衡，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同 B. c点和e点时反应的平衡常数相同 C. N2的转化率：b＞a D. d点时，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2 10. T℃时，反应A(g)+B(g)2C(g)的化学平衡常数K为100，则T℃时，反应C(g) A(g)+B(g) 的化学平衡常数K为（ ） A. 100 B. 0.01 C. 0.1 D. 1 二、多选题(每题有一到两个选项符合题意，漏选得一半的分，错选不得分；每题4分，共20分)