3-2-2 溶液的酸碱与pH 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2021—化学选择性必修1《化学反应原理》 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 §3-2 水的电离和溶液的pH 3.2.2 溶液的酸碱性与pH 学习目标 一、溶液的酸碱性与测定 二、溶液pH的计算   纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c(H＋)/ (mol·L－1) ________ _________ ____ c(OH－)/ (mol·L－1) _______ ____ _________ c(H＋) 、c(OH－)的相对大小 c(H＋)___ c(OH－) c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) 溶液的酸碱性 _____ _____ _____ 25 ℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度 1×10－7 1×10－13 0.1 1×10－7 0.1 1×10－13 ＝ < > 中性 碱性 酸性 一、溶液的酸碱性与测定 思考交流 一、溶液的酸碱性与测定 1.溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的关系 (1)任何水溶液中都有H＋和OH－。 (2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。 溶液的酸碱性 酸性溶液：c(H＋) c(OH－ ) 中性溶液：c(H＋) c(OH－) 碱性溶液：c(H＋) c(OH－) > ＝ < 不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过 的相对大小来判断。 c(H+)和c(OH-) 2.溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系 一、溶液的酸碱性与测定 (1)溶液pH的定义：H+的物质的量浓度的负对数。表达式为pH= 。 ﹣lgc(H+) (2)溶液的酸碱性与pH的关系（25℃） 减函数 c(OH－)与溶液的pH为增函数 (2)溶液的酸碱性与pH的关系（25℃） pH越小，溶液的酸性越 ，碱性越 ，pH的适用范围是 。 ①pH＜7，c(H+)＞10-7，溶液呈 。 ②pH=7，c(H+)=10-7，溶液呈 。 ③pH＞7，c(H+)＜10-7，溶液呈 。 强 弱 酸性 碱性 中性 0~14 一、溶液的酸碱性与测定 3.溶液pH的测量方法： (1)pH试纸法 用镊子夹取一小块试纸放在洁净的 或 上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。 玻璃片 表面皿 ①广泛pH试纸：pH范围是 (最常用)，可以识别的pH差约为1,读整数； ②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差，读一位小数； 1～14 (2)用pH计测量。 pH计，又叫 ，可用来精密测量溶液的pH，其量程为 。 可读两位小数。 (3)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。 酸度计 0～14 指示剂 变色范围的pH 石蕊 ＜5.0红色 5.0～8.0____ >8.0蓝色 甲基橙 ＜3.1____ 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 ＜8.2无色 8.2～10.0_______ >10.0____ 紫色 红色 浅红色 红色 (1)任何温度下，如果c(H＋)不等于c(OH－)，则溶液一定呈现酸碱性(　　) (2)某溶液的pH＝7，该溶液一定显中性(　　) (3)升高温度水的电离程度增大，酸性增强(　　) (4)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(　　) (5)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4(　　) (6)用pH计测得某溶液的pH为7.45(　　) √ × × 正误判断 × × √ 深度思考 1.某溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，该溶液一定呈酸性吗？ 提示　未指明温度，不一定呈酸性。 2.(1)pH试纸使用前能否用蒸馏水润湿？若用湿润的pH试纸测量溶液的pH对结果有何影响？ 提示　使用pH试纸不能用蒸馏水润湿，润湿后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液，则润湿后测得pH偏大；若为碱性溶液，则润湿后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。 (2)某同学用pH试纸测量新制氯水的pH为1.0，他的结论正确吗？ 提示　新制氯水具有漂白性，不能使用pH试纸进行测定，其结论错误。 (3)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，甲同学使用pH试纸测定，请推测pH试纸呈什么颜色，溶液的酸碱性如何？ 提示　pH试纸呈淡黄色，沸水呈中性。 (4)常温常压时，pH=11的NaOH溶液与pH=3