3-2-1 水的电离 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2021—化学选择性必修1《化学反应原理》 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 §3-2 水的电离和溶液的pH 一、水的电离平衡 二、外界条件对水的电离平衡的影响 三、Kw的应用 3.2.1 水的电离 学习目标 一、水的电离平衡 【活动1】利用灵敏电流表测定水的导电性 编号 I II III 现象 原理 结论 灯泡不亮 纯水不导电或导电能力弱 灵敏电流表 指针偏转 纯水能导电但导电能力弱 水是一种极弱的电解质， 能发生微弱的电离 灯泡亮 正常 电路 一、水的电离平衡 1. 水的电离方程式： 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。 H2O＋H2O OH－＋H3O＋(自偶电离) H2O H＋＋OH－ (简写) H+为裸质子，不稳定，与水结合，形成H3O+，即水合氢离子 一、水的电离平衡 2. 水电离的特点 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。 (1)微弱： ≈ 2×10－9 10－7 55.6 (2)△H ＞0 (3)c(H+)水=c(OH－)水 25℃ 时 1 L 水约等于 55.6 mol( )，约有 10－7 mol H2O 分子发生电离。 1000 g 18g/mol 3. 水的离子积 K电离·c(H2O) =c(H+) ·c(OH－) Kw KW=c(H+)·c(OH－) 已知 25℃ 时，1 L 纯水电离出的 n(H+) = n(OH－) = 1×10－7 mol = 1×10－14(25℃ 时) 电离程度ɑ ≈ (1)表达式：Kw＝ 。 (2)影响因素：温度一定，Kw是个常数， Kw只与 有关， 越高，Kw越 。 25 ℃时，Kw＝ ，100 ℃时，Kw＝1×10－12。 (3)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于 、 、 的稀溶液。 c(H＋)·c(OH－) 温度 温度 大 1×10－14 酸 碱 盐 一、水的电离平衡 3. 水的离子积常数(KW) 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 1.某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14，那么该温度比室温(25 ℃)高还是低？该温度下纯水中c(H＋)是多少？ 深度思考 提示　因此时水的离子积大于常温时水的离子积，故温度高于25 ℃，此时c(H＋)＝2×10－7mol·L－1。 2.水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？ 提示　不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度， 如: 盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋， 即: c(H＋)＝c(H＋)aq＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部来自水的电离, c(OH－)＝c(OH－)aq＝c水(OH－)。 1.下列说法正确的是( ) A.水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ B.升高温度，水的电离程度增大 C.在NaOH溶液中没有H＋ D.在HCl溶液中没有OH－ B 2.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( ) A.因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中　 　c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C.水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化 D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物 　理量 C 体系变化 条件 酸碱性 平衡移 动方向 Kw 水的电 离程度 c(OH－) c(H＋) 加入HCl(g) ___ _____ _____ _____ _____ 加入NaOH(s) ___ _____ _____ _____ _____ 加入NaHSO4(s) 逆 不变 减小 减小 增大 H2O H＋＋OH－ 逆 不变 减小 增大 减小 温度 升温 ___ _____ _____ _____ _____ 降温 ___ _____ _____ _____ _____ 其他：如加入Na ___ _____ _____ _____ _____ 正