2.2.2化学平衡常数 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第二课时 化学平衡常数 学习目标 1.通过认识化学平衡常数的含义，学会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。(证据推理与模型认知) 2.了解化学平衡常数的应用，会运用浓度商和化学平衡常数的相对大小判断反应方向。(证据推理与模型认知) 3.能够利用化学平衡常数进行简单的化学平衡计算，如计算物质的平衡浓度、转化率等。(变化观念与平衡思想) 新课导入 在一定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，即该反应达到了该条件下的最大限度。 如何更加准确描述反应所进行的程度呢？ 分析教材数据，计算平衡时 的数值，你能从中得到什么结论？ c2(HI) c(H2)•c(I2) 3 初始浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） 平衡时 c (H2) c(I2) c (HI) c (H2) c(I2) c (HI) 1.197×10-2 6.944×10-3 0 5.617×10-3 5.936×10-4 1.270×10-2 48.37 1.228×10-2 9.964×10-3 0 3.841×10-3 1.524×10-3 1.687×10-2 48.62 1.201×10-2 8.403×10-3 0 4.580×10-3 9.733×10-4 1.486×10-2 49.54 0 0 1.520×10-2 1.696×10-3 1.696×10-3 1.181×10-2 48.49 0 0 1.287×10-2 1.433×10-3 1.433×10-3 1.000×10-2 48.70 0 0 3.777×10-2 4.213×10-3 4.213×10-3 2.934×10-2 48.50 平均值 48.70 课内探究 课内探究 通过分析实验数据得出： (1)温度不变时，不管如何改变起始投料（投入反应物、投入生成物、改变各组分的浓度） 数值基本不变，是一个常数，用K表示； c(H2)•c(I2) c2(HI) (2)常数K与反应的起始浓度大小无关； (3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关，即与平衡建立的过程无关。 (4)常数K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度变化无关。 大量实验事实表明： 可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 当温度一定时，反应达到平衡状态后，各物质的物质的量浓度满足下面关系： 课内探究 K为定值 归纳总结 一、化学平衡常数 1. 定义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K表示。 归纳总结 2. 表达式及单位： 对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) cp (C) ·cq (D) cm (A)·c n (B) K = 其中c为各组分的平衡浓度 浓度的单位为mol·L-1 当浓度的单位为 mol·L-1，称标准平衡常数 注：纯固体和纯液体浓度计为1，不列入平衡常数表达式 标准平衡常数不写单位 试写出下表中各反应的平衡常数表达式 化学反应 K表达式 N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 2NH3(g) N2(g)+ 3H2(g) Fe3O4(s) + 4H2(g) 3Fe(s) + 4H2O(g) 高温 Cr2O72-(aq) + H2O(l) 2CrO42- (aq) + 2H+ (aq) 互为倒数 学以致用 编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 易错警示 使用平衡常数应注意的问题 （1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态 （2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大 （3）在进行K值的计算时，纯固体、纯液体不作考虑，表达式中不需表达 一定温度下 Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温 3Fe(s) + 4H2O(g) 如： （4）在进行K值的计算时，稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。 一定温度下 易错警示 Cr2O72- (aq) + H2O（l） 2CrO42- (aq) + 2H+ (aq) 如： 非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中