2.2.1化学平衡状态 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1课时 化学平衡状态 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 学习目标 1、通过图像分析，理解化学平衡状态的形成过程，发展变化观和平衡观。 2、通过讨论，认识化学平衡状态，掌握平衡状态成立的条件、特征。 3、知道化学反应中存在可逆反应，能判断一个体系是否达到平衡。 2 反应物尽可能多地转化为生成物 化学反应速率------ 反应物尽可能快地转化为生成物 化学反应限度问题，即化学平衡 ----------- 温故知新 3 1、二氧化硫与三氧化硫的转化有什么特点？ 2、在一定条件下，2mol SO2和1mol O2发生反应，是否可以生成 2mol SO3? 3、以 2mol/L SO2和1mol/L O2或2mol/L SO3为起始反应物，在一定条件下使其发生反应，以时间为横坐标，浓度为纵坐标、绘制反应过程中浓度随时间变化的示意图。 化学平衡状态的形成 思考与讨论 4 2SO2 + O2 2SO3 2mol 1mol 0mol 时间 2 1 0 c (SO3) c(SO2) 浓 度 c(O2) 浓度 — 时间 时间 反 应 速 率 v正 = v逆≠0 v正 v逆 0 反应速率 — 时间 化学平衡状态的形成 5 2SO3 2SO2+ O2 2mol 0mol 0mol 时间 反 应 速 率 v正 = v逆≠0 v逆 v正 0 反应速率 — 时间 化学平衡状态的形成 时间 2 1 0 c (SO3) c(SO2) 浓 度 c(O2) 浓度 — 时间 6 化学平衡状态的形成 (1)横坐标和纵坐标的含义。 (2)曲线的斜率或者趋势。 (3)曲线上的特殊点，如起点、终点、交点和拐点等。 (4)根据需要运用辅助线，如等温线、等压线等。 方法导引 7 一定条件下可逆反应体系里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态称化学平衡状态。 化学平衡状态 8 研究的对象为可逆反应 平衡时，正反应和逆反应的速率相等（对同 一物质，消耗速率和生成速率相等） 化学平衡是动态平衡，化学反应仍在进行，并未停止 平衡时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持一定（即不再发生改变） 一定条件下的平衡，当反应条件改变时，反应速率和各组分百分含量会发生改变而使平衡被破坏 化学平衡状态的特征 逆 等 动 定 变 9 在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 。 A. 单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B B .生成C的速率与C分解的速率相等 C . A、B、C的浓度不再变化 D .单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C E .混合气体的总物质的量　 F . B的物质的量浓度 G .容器内气体的压强　 H .混合气体的密度 可逆反应达到平衡的重要特征(平衡的实质) 化学平衡状态判据 在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是__________ A. 单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B B .生成C的速率与C分解的速率相等 C . A、B、C的浓度不再变化 D .单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C E .混合气体的总物质的量　 F . B的物质的量浓度 G .容器内气体的压强　 H .混合气体的密度 B C D F H 可逆反应达到平衡的重 要特征(平衡的实质) 反应混合物中各组分的含量保持不变 化学平衡状态判据 1、 v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C生 = v C耗 v D生 = v D耗 2、 v A耗 ﹕ v B生 = m﹕n … A、B、C、D 的浓度不再改变。 A、B、C、D 的分子数（或物质的量）不再改变。 A、B、C、D 的百分含量不再改变。 体系温度不再改变。 若某物质有色，体系的颜色不再改变。 本 质 现 象 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) A、B、C、D 的转化率或生成率不再改变。 化学平衡状态判据 (速率之比等于其系数比) 条件 判断依据 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 化学平衡状态判据 若m＋n≠p＋q 恒温恒容 气体的总物质的量不变、总压强 不变、平均相对分子质量不变 恒温恒压 气