2.2.2化学平衡常数 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第2课时 化学平衡常数 学习目标 1、通过分析HI生成体系中各物质量的浓度，知道化学平衡常数的含义。 2、能书写化学平衡表达式并进行简单的计算，发展证据推理与模型认知的学科核心素养。 2 序号 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L H2 I2 HI H2 I2 HI 1 0.01197 0.06944 0 0.005617 0.0005936 0.01270 2 0.01228 0.09964 0 0.003841 0.001524 0.01687 3 0.01201 0.008403 0.0 0.004580 0.0009733 0.01486 4 0 0 0.01520 0.001696 0.001696 0.01181 5 0 0 0.01287 0.001433 0.001433 0.01000 6 0 0 0.03777 0.004213 0.004213 0.02934 457.6℃时 I2(g) + H2(g) 2HI(g)对应的K 2 c (HI) c(H2) · c(I2) 48.37 48.62 49.54 48.49 48.70 48.50 化学平衡常数 3 mA（g） ＋ nB（g） pC（g） ＋ qD（g） 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示。 化学平衡常数 K= cp(C)cq(D) cm(A)cn(B) 4 序号 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L H2 I2 HI H2 I2 HI 1 0.01135 0.00904 0 0.00456 0.00195 0.00859 2 0 0 0.01655 0.00339 0.00339 0.00977 3 0. 0 0.01258 0.00258 0.000258 0.00742 平均值 2 c (HI) c(H2) · c(I2) 525.6℃时 I2(g) + H2(g) 2HI(g)对应的K 8.298 8.306 8.272 8.292 化学平衡常数 通过分析，对比不同温度下的K值数据等，你能得出什么结论？ 5 (3)常数K与起始反应方向无关 2 c (HI) c(H2) · c(I2) (1)温度不变时， 为常数 (2)常数K与起始浓度大小无关，只与温度有关 K 化学平衡常数 6 平衡常数的大小定量反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。 K值越大，表示反应进行得越完全，当K>105时，该反应进行完全。 K值越小，表示反应进行得越不完全，当K<10－5时，该反应很难发生。 化学平衡常数 mA（g） ＋ nB（g） pC（g） ＋ qD（g） K= cp(C)cq(D) cm(A)cn(B) 7 固体、纯液体和稀溶液中水，浓度是固定不变的，所以浓度视为1，不计入表达式。 非水溶液中的反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。 K一般不写单位。 化学平衡常数 书写规则 8 化学平衡常数的计算 1.工业上制备水煤气的反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0 830℃时，浓度为0.200 mol/L的CO、1.00 mol/L的H2O发生上述反应，达到平衡时K=1.0。 (1)在830℃达到平衡时，H2和CO2的浓度分别是多少？CO的转化率是多少？ (2)在830℃达到平衡时，其他条件保持不变，向体系中充入一定量的CO，平衡状态是否发生变化？如果变化，平衡向哪个方向移动，此时K是否变化？ 9 aA(g) ＋ bB(g) cC(g)＋dD(g) c(初)/mol·L－1 n1 n2 0    0 Δc/mol·L－1 x bx/a cx/a dx/a c(平)/mol·L－1 n1－x n2－ bx/a cx/a dx/a 计算模型：三段式 化学平衡常数的计算 = (cx/a)c (dx/a) d (n1-x ) a (n2-bx/a) b K= cc(C)cd(D) ca(A)cb(B) 2.某温度下，向