2.1.1化学反应速率课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第1课时 化学反应速率 学习目标 1、知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的方法。 2、能进行化学反应速率的简单计算。 3、能运用反应速率的知识解释生产、生活中的实际问题。 2 较慢（数万年） 快（数天） 情境导入 较快（数秒） 3 1、化学反应速率：衡量化学反应进行的快慢程度。 2、表示方法: 单位时间内单位体积反应物或生成物的物质的量的变化表示。 化学反应速率 1、反应速率只有大小，没有方向 3、反应速率是正值。 2、只有平均速率，没有瞬时速率。 4 化学反应速率 注意 固体或纯液体的浓度是定值 2、表达式：v = △c/△t mol·L-1·s-1 3、常用单位：mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 1、当反应体系的体积恒定时，则化学反应速率为：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。 5 pC(g) + qD(g) mA(g) + nB(g) (A)＝m mol/(L•min) (C)＝p mol/(L•min) (B)＝ n mol/(L•min) n mol/L p mol/L q mol/L (D)＝q mol/(L•min) 化学反应速率与计量数的关系 变化浓度：Δc 1min后的浓度：c 反应在0~1 min内各物质反应速率： 0 mol/L 0 mol/L 0 mol/L 0 mol/L m mol/L n mol/L m mol/L 起始浓度c ： p mol/L q mol/L 6 Δn (mol) Δc(mol/L) v( mol/(L·s) ) 0.4 0.6 0.2 0.2 0.3 0.1 0.1 0.15 0.05 mol/(L·s) mol/(L·s) 同一反应中，各物质的速率之比等于化学计量数之比。 化学反应速率与计量数的关系 在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2   2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求v(N2)，v(H2)，v(NH3）。 N2 + 3H2 2NH3 mol/(L·s) 7 4C(g) + 2D(g) 0.5 mol/L 0 mol/L 0 mol/L 0.4 mol/L A(g) + 3B(s) 起始浓度c ： 变化浓度：Δc 1min后的浓度：c 反应在0~1 min内各物质反应速率： (A)＝0.1 mol/(L.min) (C)＝0.4 mol/(L.min) (D)＝ 0.2 mol/(L.min) 0.1 mol/L 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 化学反应速率与计量数的关系 8 pC(g) + qD(g) mA(g) + nB(g) (A)＝m mol/(L•min) (C)＝p mol/(L•min) (B)＝ n mol/(L•min) n mol/L p mol/L q mol/L (D)＝q mol/(L•min) 化学反应速率与计量数的关系 变化浓度：Δc 1min后的浓度：c 0 mol/L 0 mol/L 0 mol/L 0 mol/L m mol/L n mol/L m mol/L 起始浓度c ： p mol/L q mol/L 反应在0~1 min与1~2min内反应速率相等吗？ 化学反应速率如何测量？ 9 2.测定方法 (1)直接观察测定：如 和 等。 (2)科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。 设计实验测定硫酸与锌的反应速率，设计实验步骤完成实验： 1.测定原理 利用与化学反应中任何一种化学物质的_______ (或 )相关的性质进行测定。 气体的体积、 体系的压强 颜色深浅 显色物质浓度 浓度 质量 化学反应速率的测量 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 化学反应速率的测量 仪器 锥形瓶、双孔塞、直角导气管、分液漏斗、50mL注射器、铁架台、秒表 药品 6.5g锌 、20 mL 1 mol·L－1、 4 mol·L－1的硫酸。 装置 现象 结论 锌与硫酸反应产生气泡；收集10mL H2实验②所用时间比实验①所用时间短。 4 mol·L－1的硫酸与锌反应比1 mol·L－1的硫酸与锌反应速率快。 化学反应速率的测量 测定方法： (1) 测量收集一定体积的H2时所用的时间或测量一段时间内收集到H2的体积。 (2)测量一段时间内溶液中H+的浓度的变化。