2024年浙教版科学中考第二轮复习：化学计算题专项练习

2024浙教版科学中考第二轮复习化学计算题专项练习 一、解答题 1．实验室准备配制 50g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，问： （1）需要固体氯化钠多少克？ （2）如改用 20%的氯化钠溶液进行配置，则需要 20%的氯化钠溶液多少克？ 2．人类的生产生活离不开金属。 （1）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是 。 A．铜火锅 B．铜导线 C．铜钟 D．铜钱 （2）某兴趣小组为了测定铜钱（铜锌合金）中铜的质量分数，取多枚铜钱放入烧杯中，另取 80克稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验数据记录如下表。 实验次数 1 2 3 4 稀硫酸的用量/克 20 20 20 20 剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.8 分析上述数据，请回答下列问题： ①第4次实验结束后溶液的pH ▲ 7(填“＞”、“＝”或“＜”)。 ②计算铜钱中铜的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 ③计算参加反应的稀硫酸中的溶质质量（计算结果保留一位小数）。 3．在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于　 　（选填“钾”、“氮”或“复合”）肥。 （2）请利用表格数据分析，若在20℃室温下100g水中溶解40g硝酸钾固体得到的硝酸钾溶液质量分数为多少？（最后结果保留一位小数）。 （3）工业中制取硝酸钾的原理为：KOH+HNO3=H20+KNO3，现有56千克的氢氧化钾，则能制取固体硝酸钾多少千克? 4．为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5克粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应（钙片中其他成分不参与反应），测出生成二氧化碳的质量（不考虑二氧化碳的损失）。实验数据如下表所示： 实验次序 粉末样品的质量（克） 盐酸的质量（克） 二氧化碳的质量（克） 1 2.5 10 0.22 2 2.5 20 0.44 3 2.5 30 0.44 （1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是　 　。 （2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中　 　过量。 （3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。 5．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，主要原理是在高温下用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。 （1）氢气还原氧化铁的化学方程式是3H2+Fe2O32Fe+3H2O，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。 （2）用1000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可提炼出多少吨铁?（请写出计算过程） 6．灭火器是常见的消防设备，项目化学习小组计划制作一款简易泡沫灭火器模型。 【原理学习】在一个密闭容器中装有两种物质，在液体中添加发泡剂（有气体存在时，能产生大量泡沫）。灭火器不使用时，两种物质彼此分离；使用时，将两种物质混合即快速产生大量气体，将液体、气体从管道中喷出。 【产品设计】 器材：根据原理需求，该小组组装了如图的装置。 试剂：可选试剂有稀盐酸、浓盐酸、碳酸钙颗粒、碳酸钠粉末、饱和碳酸钠溶液、发泡剂。 【评价量表】 指标 优秀 合格 待改进 指标一：效果 液体、泡沫喷出速度快，喷射距离远 液体、泡沫喷出速度适中，喷射距离一般 液体、泡沫喷出速度较缓慢，喷射距离近 指标二：安全性 喷出的液体pH=7 喷出的液体pH接近7 喷出的液体酸性或碱性较强 【产品制作】 （1）从指标　 　（填“一”或“二”）考虑，除发泡剂以外，小组选择的两种试剂分别是浓盐酸和饱和碳酸钠溶液，请说明选择的理由：　 　 （2）将配制好的含5.3克碳酸钠的饱和溶液装入吸滤瓶中，按照指标二的优秀等级（忽略发泡剂对pH的影响），计算试管中需装入质量分数为36.5%的浓盐酸的体积约为多少毫升？（ρ浓盐酸=1.2克/厘米3，结果保留一位小数） 7．学校项目化小组要制作一艘“化学船”，其部分评价量表如下表所示。小温设计了如图模型，该模型的原理是：漏斗流下的液体A与塑料罐里的物质B反应，产生大量的气体。气体从尾部玻璃管喷出，产生动力使船前进。 “化学船”模型评价表（节选） 评价指标 优秀 良好 待改进 指标一 船体稳定 船体略有倾斜，但不影响行驶 ____ 指标二 航行速度可调 航行速度不可调 不能行驶 （1）将量表中“指标一”的待改进内容补充完