精品解析：西藏拉萨市部分学校2023-2024学年高二上学期12月期末联考化学试题

2023～2024学年第一学期拉萨市高中期末联考 高二化学试题 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等信息填写在答题卡指定位置上。 3．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的原子量： 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是。 A. 使用纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 泡沫灭火器灭火 D. 明矾净化水 2. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是。 A. B. 葡萄糖 C. Fe D. 3. 一定条件下的密闭容器中发生反应：，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是 A. 升高温度 B. 减小压强 C. 增大浓度 D. 加入催化剂 4. 各图中表示热化学方程式A（g）+B（g）═C（g）+D（l）△H＜0的是（E表示能量） A. B. C. D. 5. 下列能影响水的电离平衡，并使溶液中的的操作是。 A. 将纯水加热至100℃ B. 向水中加氢氧化钡固体 C. 向水中投入少量的钠 D. 向水中加入少量 6. 下列反应中属于吸热反应的是 A. 甲烷燃烧反应 B. 与反应 C. Zn与盐酸反应 D. 盐酸和溶液反应 7. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 A. 加入一种反应物 B. 加入催化剂 C. 增大体系压强 D. 升高温度 8. 反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是。 A. A、C两点的反应速率：A＞C B. A、C两点气体颜色：A深，C浅 C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C D. 由状态B到状态A，可以用加热的方法 9. 平衡有多种类型，如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡） A. 稀醋酸溶液中 B. 氯化银悬浊液中 C. 氮气与氢气反应的混合物中 D. 稀氯化钠水溶液中 10. 下列方程式书写正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 甲烷燃烧热的热化学方程式： C. 的水解方程式： D. 沉淀溶解平衡方程式： 11. 由甲烷制取的原理为，断裂化学键所吸收的能量如下表所示，形成键所释放的能量为 化学键 能量 414 489 565 A. B. C. D. 12. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是 A. 适当升高温度 B. 加入NaCl固体 C. 通入NH3 D. 加入少量盐酸 13. 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取的电解池示意图如下，电解总反应：。下列说法正确的是 A. 石墨电极发生氧化反应 B. 铜电极接直流电源的负极 C. 石墨电极上产生氢气 D. 当有电子转移时，有生成 14. 往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是 A. 温度升高，Na2CO3溶液的KW和c平(OH－)均会减小 B. CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 D. 沉淀转化的离子方程式为(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋(aq) 15. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A. 反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况) B. 20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1 C. 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D. H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解 16. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为电解方法制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是 A. Co电极与电源的正极相连 B. 电解过程中，Ⅱ室溶液的pH增大 C. 移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D. 外电路每通过1mo