10.2 酸和碱的中和反应-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 1、掌握中和反应的概念及实质； 2、了解中和反应在实际中的应用； 3、知道用pH表示溶液的酸碱度。 学习目标 新课导入 将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，没有看到任何现象，是不是可以表明两者没有发生化学反应呢？ 新课讲授 ◉ 中和反应 实验10-8 在烧杯中加入约10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 溶液由红色变成了无色，说明氢氧化钠消失了，与盐酸发生了化学反应。 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + 2H2O 反应规律：酸 + 碱 = 盐 + 水 酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应均为放热反应，不属于基本反应类型。 由金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。 H2SO4 → H+ + SO4 2- KOH → K+ + OH− H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 中和反应的实质：酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根结合生成水分子的过程。 H++OH-=H2O ◉ 中和反应在实际中的应用 农业 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤酸碱性。 若土地显酸性，可向土壤中撒适量的熟石灰中和土壤的酸性；若土地显碱性，可加碳酸水中和土壤的碱性。 工业 若工厂废水呈碱性（含氢氧化钠等），则可用废硫酸等中和。 工厂生产过程中产生的废水需要进行一系列处理，如硫酸厂的废水可加入熟石灰中和； 医疗和生活 人胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，但盐酸若过量则反而造成胃病，在这种情况下，可以服用某些含碱性的药物来中和过量的胃酸； 蚊虫及其他很多昆虫分泌的毒液蚊酸呈酸性，可以涂某些含碱性物质(如NH3·H2O)的药水，减轻痛痒。 ◉溶液酸碱度的表示法—pH 酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，那如何表示溶液的酸碱性的强弱即溶液的酸碱度呢？又如何去测定和表示溶液的酸碱度呢？ 想知道白醋的酸碱度，该怎么做呢？ 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。 实验10-9 pH 酸碱性 稀盐酸 稀硫酸 稀氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 溶液的酸碱度常用pH表示，pH值在0~14之间。 酸性溶液的pH＜7； 碱性溶液的pH＞7； 中性溶液的pH＝7； 资料卡片 pH计 pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。pH计有不同的型号，在精度和外观等方面有所不同。 使用pH试纸时应注意： ①试纸不可直接浸入待测溶液，以免污染待测溶液； ②不能将pH试纸润湿； ③只能测溶液pH，不能测固体或气体的pH，不能测浓硫酸pH； ④读数为0-14的整数，测不出带有小数的数值。 实验10-10 测定生活中一些物质的pH。 pH 酸碱性 pH 酸碱性 橘汁 汽水 糖水 自来水 牛奶 唾液 番茄汁 草木灰水 肥皂水 洗洁精 1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长； 3.测定雨水的pH可以了解空气污染情况(正常雨水pH约为5.6，酸雨的pH<5.6)； 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。 了解溶液酸碱性的相关应用 课堂总结 中和反应：酸+碱→盐+水（放热反应） 中和反应在实际生活中的应用 溶液酸碱度表示方法 溶液的酸碱度常用pH表示，pH值在0~14之间 酸性溶液的pH＜7；碱性溶液的pH＞7； 中性溶液的pH＝7； 典例分析 1. 下列实验记录合理的是( ) A.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12 B.用pH试纸测得某碱溶液的pH为8.1 C.用100mL烧杯量取7.5mL蒸馏水 D.用托盘天平称取10.15gNaCl A 2. 将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是( )（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH） A 感谢您的观看！ $$