2.3 分子结构与物质的性质 课后训练 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.3 分子结构与物质的性质 课后训练 一、单选题 1．下列物质中只含有非极性共价键的是（　　） A．Cl2 B．NaOH C．KCl D．H2S 2．下列关于氮气的说法正确的是（　　） A．氮分子中有一个氮氮双键 B．氮气不能与其他物质发生反应 C．氮气中的共价键为极性共价键 D．豆科植物的根瘤菌可以将氮气转化为含氮化合物，实现自然固氮 3．下列有机物中含有手性碳原子的是(　　) A． B． C． D． 4．下列现象不能用氢键解释的是（　　） A．水分子高温下也很稳定 B．NH3容易液化 C．甲醇极易溶于水 D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式 5．劳动创造美好生活。下列选项中劳动项目与化学知识没有关联的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 电焊工焊接金属时用溶液除锈 受热易分解 B 护士用葡萄糖溶于蒸馏水配制葡萄糖注射液 葡萄糖和水都是极性分子，葡萄糖易溶于水 C 营业员将水果放在冰箱中保鲜 温度降低，反应速率减小 D 烟花燃放人员燃放焰火 电子从高能级向低能级跃迁时放出能量 A．A B．B C．C D．D 6．下列各化学键中，极性最小的是（　　） A．H-F B．C-F C．O-F D．Si-F 7．下列说法中正确的是：（　　） A．SO2、SO3都是极性分子 B．在 [Cu(NH3)4]2+中存在配位键而NH4+中不存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．物质的沸点按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大 8．下列有关物质的性质与氢键有关的是（　　） ①HF的熔沸点比VIIA族其他元素氢化物的高 ②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子在高温下很稳定,不易分解 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 9．下列叙述中正确的个数有（　　） ①氧原子的轨道表示式(电子排布图)：违背了泡利不相容原理 ②处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱 ③1~36号元素中，基态原子的价电子层有3个未成对电子的元素有5种 ④非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键 ⑤金属键和氢键都有方向性和饱和性 ⑥在有机化合物中，碳原子和碳原子之间形成的σ键比π键更牢固 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 10．某物质的结构如图所示：下列有关该物质的分析中正确的是（　　） A．该物质分子中不存在σ键 B．该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力 C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子 D．该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对 11．硅醚类化合物广泛应用于有机合成、分离分析和精细化工等领域，我国科研工作者开发了一种无催化剂下醇的高效硅基化新方法，反应机理如图所示[Me代表CH3，—R代表烃基(一般指相应的烃失去一个氢原子后剩下的基团)]。下列说法正确的是（　　） A．总反应属于加成反应 B．CHCl3是该反应的中间产物 C．反应过程中有非极性键的断裂和形成 D．当R—OH为甲醇时，反应产物为CH3OSiMe3和NH3 12．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（　　） A．每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过H-O键形成冰晶体 B．冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于原子晶体 C．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 D．1mol冰晶体中最多含有2mol氢键 13．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生不符合题意，下列类推得到的结论正确的是（　　） A．第二周期元素简单氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素简单氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3 B．简单氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则第VA族元素的简单氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3 C．根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似 D．和P4都呈正四面体形，中键角为109%28'，P4中键角也为10928' 14．已知S2Cl2 结构如图所示，下列关于S2Cl2的说法正确的是 （　　） A．S2Cl2 是非极性分子 B．沸点： S2Cl2< S2Br2 C．S与Cl间的共用电子对偏离Cl D．S2Cl2分子只含非极性键 15．R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W与X、Y、Z不在同一周期，它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（　　） A．原子半径：X>Y>Z>R B．氢化物的沸点：Z>