2.1 共价键 课后训练 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.1 共价键 课后训练 一、单选题 1．下列有机反应中，C-H键未发生断裂的是（　　） A．乙烷与氯气在光照条件下反应 B．溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热条件下反应 C．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应 D．苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下反应 2．与所含化学键类型相同的是（　　） A． B． C． D． 3．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　） A．将SO2通入水中 B．火碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 4．下列说法错误的是（　　） A．CS2分子中存在极性共价键 B．NaOH晶体中既有离子键又有共价键 C．HCl气体溶于水时有共价键的断裂 D．CH4分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 5．某科研团队成功利用阴离子合成某全氮类物质，下列说法正确的是（　　） A．1mol中含有电子数为70NA B．是离子化合物 C．中既含极性共价键也含非极性共价键 D．新合成的一种离子化合物中，其含有的五氮离子应该是 6．短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，若 Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，则下列说法正确的是（　　） 　 　 X 　 Y 　 W 　 　 　 　 Z A．原子半径大小：Z＞W＞Y B．W 可与 X 和 Y 形成的一种化合物发生反应 C．Y 分别与 X、W 形成的化合物中化学键类型完全相同 D．工业上电解熔融的 W 与 Y 所形成的化合物来制取 W 的单质 7．已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们的特征(见下表)。下列说法正确的是（　　） 元素 特征 X 在元素周期表中，原子半径最小 Y 常温下，有 、 型两种气体单质存在 Z 原子内层电子数与最外层电子数之比为10∶1 W 最高化合价为+5价 A．元素X和Y只能形成的化合物 B．化合物 中含有离子键和共价键 C．元素W的氧化物对应水化物的化学式一定是 D．X、Y、W三种元素形成的化合物一定是共价化合物 8．下列物质中存在共价键的是（　　） A．NH3 B．Na2O C．MgCl2 D．K2S 9．下列说法中错误的是（　　） A．熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物 B．双原子分子中不一定含有非极性共价键 C．只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键只存在极性键 10．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(　　) A．N2 B．HCl C．MgCl2 D．Na2O2 11．H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，其分子结构和H2O相似，但S﹣H键键能比O﹣H键键能低．下列判断错误的是（　　） A．H2S分子呈V形 B．H2S沸点低于H2O沸点，因为S﹣H键键能低 C．H2S分子中只含σ键 D．H2S分子稳定性低于H2O分子，因为O﹣H键键能高 12．下列物质只含有共价键的是（　　） A．NaCl B．HCl C．MgCl2 D．KOH 13．下列各物质中，含有化学键类型完全相同的一组化合物是（　　） A．NaCl、MgCl2、 AlCl3 B．ClO2、 P4、NH3 C．CO2、 SO2、 Na2O2 D．Na2O2、 CaC2、 K2S2 14．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是（　　） A．Y、Z分别与Ⅹ形成化合物的稳定性前者大于后者 B．由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的只有两种 C．由X、Y、Z三种元素所形成的化合物只含共价键 D．Z、W所形成的简单离子半径前者比后者大 15．下列有关说法正确的是（　　） A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物 D．共价化合物是原子间通过共用电子对形成的 16．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法错误的是（　　） A．甲分子内含有共价键 B．乙分子的一氯取代产物只有一种 C．丙分子的二氯取代产物只有三种 D．丁分子可以在实验室合成 17．下列物质中，含有极性键的离子化合物是（　　） A．MgCl2 B．HCl C．H2O2 D．NaOH 18．既存在离子键又存在共价键的是（　　） A．NaOH B． C．Ne D