1.2 原子结构与元素的性质 课后训练 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.2 原子结构与元素的性质 课后训练 一、单选题 1．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　） A．稀有气体 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C．右上方区域的非金属元素 D．左下方区域的金属元素 2．“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。下列叙述错误的是（　　） A．第一电离能： B．基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3p C．元素的电负性： D．某同学书写的基态Mg原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理 3．光催化剂环保无毒，具有较高的催化活性，Zn2GeO4是新型光催化剂。下列有关说法错误的是（　　） A．基态氧原子的电子排布图为 B．Zn处于元素周期表中的第ⅡB族，属于ds区 C．三种元素电负性由大到小的顺序是：O＞Ge＞Zn D．Ge有着良好的半导体性质 4．下列各组元素中，电负性依次减小的是（　　） A．F、N、O B．Cl、C、F C．As、N、H D．Cl、S、As 5．下列说法正确的是 A．原子能级中，p能级能量一定比s能级的能量高 B．同主族元素中，从上到下元素的电负性逐渐变大 C．键能、键长都是衡量共价键的稳定性重要参数 D．元素周期表中，s区全部是金属元素 6．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（　　） A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞① 7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。下列关于元素R的判断中一定正确的个数是（　　） …… R 740 1500 7700 10500 …… ①R的最高正化合价为 价 ②R元素基态原子的电子排布式为 ③同周期元素中第一电离能小于R的元素有一种 ④R元素位于元素周期表中第ⅡA族 A．1 B．2 C．3 D．4 8．元素X的原子比元素Y的原子多一层电子，X、Y的单质都能与水激烈反应放出气体，所生成的两种气体混合点燃，会发生爆炸，X、Y形成的离子都与氖原子有相同的电子层结构，则X、Y可能是（　　） A．Na和Cl B．K和F C．Na和F D．Ca和Cl 9．硫酸亚铁铵[]俗称莫尔盐，在生产生活中有多种应用。下列说法错误的是 A．可用试剂检验莫尔盐是否已氧化变质 B．有4个σ键电子对 C．基态的价层电子轨道表示式为 D．N的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大 10．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是（　　） A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 11．下列叙述正确的是（　　） A．电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D．基态原子价层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物的溶液一定不能溶解氢氧化铝 12．X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子的最外层有4个电子，且未成对电子数和W相等，R和X同主族，RX为离子化合物。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径：r(R)>r(Z)>r(W) B．元素电负性：Z>W>Y C．Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z D．W与R形成的化合物中可能含有共价键 13．短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z B．原子半径：Y>Z>X C．分子中Z原子的杂化方式均为sp2 D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸 14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2 下列叙述正确的是（　　） A．X，Y元素的金属性X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3﹣＞W2﹣＞X2+＞Y3+ 15．AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是（　　） A．MgO B．CaO C．