1.1 原子结构 课后训练 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.1 原子结构 课后训练 一、单选题 1．关于电子描述不合理的是 A．质量极小 B．运动速度极快 C．活动空间极小 D．能被准确测定位置 2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　） A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 3．下列有关电子云的叙述中，正确的是(　　) A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率 B．电子云直观地表示了核外电子的数目 C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零 D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾 4．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（　　） A．基态原子最外层电子排布为ns2的一定位于第ⅡA族 B．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 C．第四周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差11 D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于第ⅥB族或第ⅦB族 5．原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。下列原子结构模型的演变顺序正确的是（　　） ①道尔顿模型 ②汤姆孙原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④玻尔原子模型 ⑤电子云模型 A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．③①②④⑤ D．⑤①②③④ 6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y+和X2-的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是（　　） A．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强 B．离子半径大小：Z>Y>X C．X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2∶1 D．W元素的气态氢化物的热稳定性比X的高 7．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（　　） A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．可以与H2化合生成液态化合物 D．其原子轨道式为 8．下列说法错误的是（　　） A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B．基态C原子的电子排布式1s22s22p2 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 9．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同的电子层结构，b的气态氢化物溶于水可以使酚酞变红，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述正确的是（　　） A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B．最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c C．c为第二周期第VIIA族元素 D．原子半径：d>c>b>a 10．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　） A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是共价化合物 C．其离子半径大小：Z>Y>X D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 11．A、B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，已知B的原子序数是x，则A的原子序数是（　　） A．x-3 B．x+3 C．x+11 D．x-11 12．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是（　　） A． B． C． D． 13．分子人工光合作用”的光捕获原理如图所示，WOC1是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，HEC1是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。下列说法错误的是（　　） A．“分子人工光合作用”将H2O分解为H2和O2，将光能以化学能的形式储存在H2、O2中 B．1 mol WOC1中通过螯合作用形成的配位键有8 mol，其中N原子的杂化方式均为sp2 C．水氧化过程的反应为： D．HEC1里面的H…H作用为静电排斥作用 14．下面的能级表示中正确的是（　　） A．1p B．2d C．3f D．4s 15．下列现象和应用与电子跃迁无关的是（　　） A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．燃烧放热 16．有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数都小于20，对应离子X+、Y2-、Z-具有相同的电子层结构。有关描述中正确的是（　　） A．原子序数：Z>X>Y B．还原性：Z->Y2- C．Z元素最高价为+7 D．X与Y可形成X2Y2化合物 17．为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X是宇宙中