2024年浙江省科学中考第二轮复习化学实验探究题专题练习

2024浙教版科学中考第二轮复习化学实验探究题专题练习 一、实验探究题 1．某兴趣小组做了如下实验 ①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B，A滴有酚酞的中，接着打开止水夹K1，发现D氧化钠溶液中的部分溶液被吸入试管B中充分反应后，试管B留下的溶液也显红色 ②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫。C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。 回答 （1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为　 　(填化学式)和水 （2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因　 　。 （3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%　 　b%(选填“>” “=” “＜”） 2．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 3．小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置： （1）仪器识别：a 　 　 ；b 　 　 。 （2）装置A中发生反应的化学方程式 　 　 。 （3）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是　 　（填装置序号）。 （4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有 　 　生成。 （5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g，求混合物中氧化铜的质量分数 　 　 %。 4．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 （1）【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称　 　。 （2）【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差　 　（填序号）。 ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 （3）【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是　 　。 （4）【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将　 　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （5）【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成　 　 。 5．硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染。为避免二氧化硫污染空气，某教师对教材中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新，设计了如图甲所示的实验装置： 【实验原理】 ① B装置是燃烧匙固定在带有A导管的单塞上，硬质玻璃管透光性好，不影响实验现象的观察； ② C装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体，避免污染； ③ 打开D装置中的阀门，气体就会从左向右依次进入装置。 【实验过程】 步骤一：将硫粉放在燃烧匙上，在空气中点燃后，迅速伸入硬质玻璃管内（如图B装置），打开阀门，观察硫在空气中燃烧的现象； 步骤二：将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中（如图A装置），观察硫在氧气中燃烧的现象。 【交流讨论】 （1）硫在空气中燃烧并发出　 　 火焰，生成的SO2气体被氢氧化钠溶液吸收的反应原理是