第一章 原子结构与性质 课后测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 课后测试 一、单选题 1．下列有关碳原子排布图中，正确的是（　　） A． B． C． D． 2．电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素（　　） A．稀有气体 B．主族元素 C．过渡元素 D．卤族元素 3．在一个基态多电子原子中，下列说法正确的是（　　） A．K层上的电子能量比L层上的电子能量低 B．激发态原子释放能量一定变成基态原子 C．不可能有2个能量完全相同的电子 D．若3d能级上只有2个电子，其能量不相同 4．下列化学用语表示正确的是 A．O原子的轨道电子云轮廓图： B．基态原子价层电子轨道表示式： C．中子数为8的氮原子： D．的结构示意图： 5．20世纪初，原子结构科学领域群星闪耀。可用以解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子的是（　　） A．洪特规则 B．泡利原理 C．构造原理 D．玻尔原子模型 6．一种药物中间体的结构如图所示，W、R、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中W与Y同主族，X与Z同主族。下列叙述错误的是（　　） A．电负性：Y＜X＜R B．简单离子半径：Y＜X＜Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜Z D．X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成两种或两种以上的化合物 7．对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（） A．自旋方向不同 B．电子云形状相同 C．能量不同 D．在同一轨道上 8．下列电子层中，原子轨道数目为4的是（　　） A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 9．下列生活中的现象，相关描述错误的是（　　） A．五彩缤纷的焰火，涉及吸收光谱 B．纯碱溶液可用于去油污，涉及盐类水解 C．打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动 D．放映室到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应 10．下列说法中错误的是（　　） A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 B．s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同 C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键，1个π键，其中碳原子分别是sp2、sp3杂化 D．N2分子中有一个σ键，2个π键；NH4＋中4个N－H键的键能不相同 11．短周期主族元素 的原子序数依次增大，其中 位于同一主族。 的气态氢化物常用作制冷剂。 与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是（　　） A．最简单氢化物的沸点： B．原子半径： C．把 通入石蕊试液中，石蕊先变红后褪色 D．向 与水反应后的溶液中滴加 溶液有白色沉淀生成 12．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表： 元素代号 L M Q R T 主要化合价 +2 +3 +6、﹣2 +7、﹣1 ﹣2 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（　　） A．常温下，将单质M投入到浓硝酸中，剧烈反应，产生大量红棕色气体。 B．常温下，M与T形成的化合物，易溶于水，且水溶液显碱性。 C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物。 D．M的氧化物既能和强酸又能和强碱反应，且产物不同。 13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（　　） A．对应简单离子半径：W＜X B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z C．化合物XZW既含离子键，又含极性共价键 D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应 14．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　） A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是共价化合物 C．其离子半径大小：Z>Y>X D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 15．下列说法不正确的是（　　） A．基态碳原子的核外电子轨道表示式： B．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种 C．基态铜原子简化电子排布式表示为违背了泡利原理 D．基态钾离子电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形 16．科研人员提出催化合成碳酸二甲酯()的反应过程如下图所示，下列说法正确的是（　　） A．反应步骤①②③都发生了键的断裂 B．( )与碳酸()互为同系物 C．步骤②中分子中碳原子的杂化方式没有改变 D．合成的总反应方