第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时浓硫酸酸的化学性质 练习课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题1　常见的酸和碱 第2课时　酸的化学性质　浓硫酸 干燥 脱水 把浓H2SO4沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 3 A B 4 置换 氢气 MgCl2 H2↑ ZnSO4 H2↑ Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O H＋ 2 5 B 6 ①⑤ 铜 蓝 溶液变红色 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 7 C 9 D 10 D 11 C 12 小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，并溶于水放热 大量的水冲洗 13 浓硫酸 搅拌、加速溶解，散热 14 15 BCD CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(合理即可) 16 B 20 知识点1　浓硫酸的吸水性和腐蚀性 eq \o(\s\up7(),\s\do5(知识链接)) 浓硫酸具有的特性：①吸水性，常作________剂；②腐蚀性(脱水性)，能使木材、纸张等________而变黑；③溶于水放出大量的热。所以稀释浓H2SO4的操作应该是__________________________________________________________。 1．(阜新中考)将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，减少的是( ) A．溶质质量分数 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量 2．下列气体不可用浓硫酸干燥的气体是( ) A．氧气 B．氨气 C．二氧化碳气体 D．二氧化硫气体 知识点2　酸的化学性质 eq \o(\s\up7(),\s\do5(知识链接)) 1．酸的化学性质：①能使酸碱指示剂变色；②稀酸能与活泼金属发生________反应，生成金属化合物和________，如Mg＋_____HCl===_________＋_________、Zn＋H2SO4===____________＋__________；③稀酸能与金属氧化物发生反应，分别写出用稀盐酸、稀硫酸除铁锈时反应的化学方程式：________________________________、____________________________________。 2．酸具有通性的原因：酸的水溶液中都含有相同的阳离子——________，所以酸的水溶液都具有相似的化学性质，即酸溶液具有通性。 3．下列物质不能与盐酸发生反应的是( ) A．碳酸钙 B．金属银 C．氢氧化钠 D．氧化铁 4．将稀盐酸分别滴入如图所示盛有不同物质的试管中。 (1)有气泡产生的试管为__________(填序号)。 (2)不与稀盐酸发生反应的物质是_________。 (3)实验后试管②中溶液变_________色，反应的化学方程式是________________________________________。 (4)试管③中的现象是_______________________。 5．实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂不能将两者鉴别开的是( ) A．镁条 B．碳酸钙固体 C．酚酞溶液 D．石蕊溶液 6．小王同学往厨房的纯碱(Na2CO3)中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是( ) A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳 C．白醋能使紫色石蕊溶液变红 D．白醋与碳酸钙的反应属于化合反应 7．为了探究稀硫酸的化学性质，化学兴趣小组的同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中溶液呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，现象如图乙所示。有关图乙烧杯内的固体和溶液，下列说法正确的是( ) A．固体中最多有两种物质 B．若固体中有镁，则溶液中的溶质可能有两种 C．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜 D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质 8．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 9．实验室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 ___________________________________。 (2)用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是_____________________