2024届高三化学二轮复习专题11：原子、分子结构与性质 导学案

祁阳市高中化学名师工作室2024届高三化学二轮复习专题 2024届高三化学二轮复习专题 高考试卷选择题突破专题十一：原子、分子结构与性质 【新课程标准】 1、知道电子运动的能量状态具有量子化特征，理解能层、能级。 2、知道电子的运动状态可通过原子轨道核电子运动模型来描述。 3、知道共价键的形成、极性核类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。 4、理解杂化轨道理论和简单的杂化轨道（sp、sp2和sp3） 5、能用价层电子对互斥模型或杂化轨道理论推测简单分子或例子的空间结构。 6、理解范德华力、氢键的含义及对物质性质的影响。 【命题热点及近五年考频考题】 2023年湖南卷T2、T4；2023年湖北卷T9、T11；2023年山东卷T3； 2022年湖北卷T11；2022年山东卷T5；2022年广东卷T1、T3； 2021年山东卷T9；2021年湖北卷T9； 【研磨典题】 【典例】(2023·湖南卷,4)下列有关物质结构和性质的说法错误的是(　 　) A. 含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C. 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配,两者能通过弱相互作用形成超分子 【解题流程或方法】 （1）读题——仔细研读，挖掘信息 信息 ：手性分子 （2）析题——分析考点，回归课本 手性分子：具有镜像对称而不能完全重合的 分子。 （3）解题——联系相关知识，确定答案 和概念不符合，说明含有手性碳原子不一定 就是手性分子 【答题要素】 知识点归纳： 1、 原子结构 基态原子的核外电子排布、电子云、空间运动状态（原子轨道）、第一电离能、电负性 2、分子结构 杂化轨道类型、价层电子对互斥模型、分子的空间结构、氢键判断、熔沸点判断、键参数（键角、键长）比较、酸性比较、极性分子判断、手性分子、配合物、超分子 知识深化： (1).基态原子的核外电子排布规律 能量最低原理 原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道，即1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…… 泡利原理 每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋相反的电子 洪特规则 当电子排布在同一能级的不同原子轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋平行 （2）.基态原子的四种表示方法 表示方法 举例 电子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 简化电子排布式 Cu：[Ar]3d104s1 价层电子排布 Fe：3d64s2 电子排布图 (或轨道表示式) O: （3）第一电离能和电负性 ①第一电离能规律 同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势(注意第ⅡA族、第ⅤA族的特殊性)；同主族自上而下元素第一电离能依次减小。 ②特例 当原子核外电子排布形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)的结构时，原子的能量较低，为稳定状态，该元素具有较大的第一电离能。 （4）杂化轨道理论 ①杂化轨道类型与空间结构的关系 （5） 价层电子对互斥模型 ①价层电子对互斥模型在分子空间结构的判断 ②价层电子对数的计算 价层电子对数＝σ键电子对数＋中心原子的孤电子对数 ＝σ键电子对数＋ (a－xb) （6）三种粒子间的相互作用 相互作用 范德华力 氢键 共价键 作用粒子 分子 H与N、O、F等 原子 强度比较 共价键>氢键>范德华力 影响因素 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 形成氢键元素的电负性 原子半径 对性质 的影响 影响物质的熔、沸点及溶解度等物理性质 分子间氢键使熔、沸点升高，溶解度增大 键能越大， 稳定性越强 配合物的组成 [中心离子(配体)n][外界] 典型配合物 [Cu(NH3)4]SO4 Fe(SCN)3 [Ag(NH3)2]OH 中心离子 Cu2＋ Fe3＋ Ag＋ 配体 NH3 SCN－ NH3 配位数(n) 4 3 2 外界 SO 无 OH－ 配合物所 含化学键 配位键、多数含有离子键、配体或外界中可能还含有共价键 （7）配合物的组成和基本概念 【真题再练】 1.(2023·湖北卷,9)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是(　　) A. 和的VSEPR模型均为四面体 B. 和的空间构型均为平面三角形 C. 和均为非极性分子 D. 与的键角相等 2.(2023·山东卷,3)下列分子属于极性分子的是（ ） A. CS2