3.3.2 过渡晶体与混合型晶体 讲义 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第2课时　过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较 核心素养发展目标 1.从化学键变化上认识过渡晶体，理解纯粹的典型晶体在自然界中是不多的。 2.从结构和性质上认识典型的混合型晶体——石墨。 内容索引 一、过渡晶体与混合型晶体 二、晶体类型的比较 随堂演练　知识落实 课时对点练 一、过渡晶体与混合型晶体 1.过渡晶体 (1)四类典型晶体是 分子晶体 、 共价晶体 、 金属晶体 、 离子晶体 。 (2)离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中离子键成分的百分数。离子键成分的百分数大，作为离子晶体处理，离子键成分的百分数小，作为共价晶体处理。 (3)Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7七种氧化物中从左到右，离子键成分的百分数越来越 小 ，其中作为离子晶体处理的是 Na2O、MgO ；作为共价晶体处理的是 Al2O3、SiO2 ；作为分子晶体处理的是 P2O5、SO3、Cl2O7 。 2.混合型晶体——石墨 (1)结构特点——层状结构 ①同层内，碳原子采用 sp2 杂化，以 共价键 相结合形成 平面六元并环 结构。所有碳原子的p轨道平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。 ②层与层之间以 范德华力 相结合。 (2)晶体类型 石墨晶体中，既有 共价键 ，又有 金属键 和 范德华力 ，属于 混合型晶体 。 (3)物理性质：①导电性，②导热性，③润滑性。 判断正误 (1)纯粹的典型晶体是没有的( × ) (2)离子键成分的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键成分的百分数越小( × ) (3)在共价晶体中可以认为共价键贯穿整个晶体，而在分子晶体中共价键仅限于晶体微观空间的一个个分子中( √ ) (4)四类晶体都有过渡型( √ ) (5)石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3( √ ) (6)石墨的导电只能沿石墨平面的方向进行( √ ) (7)石墨晶体层与层之间距离较大，所以石墨的熔点不高( × ) 深度思考 1.石墨晶体中，层内C—C的键长为142 pm，而金刚石中C—C的键长为154 pm，回答下列问题。 (1)熔点：石墨_＞_(填“＞”“＜”或“＝”)金刚石。 (2)石墨中C—C的键长小于金刚石中C—C键长的原因： 金刚石中只存在C—C间的σ键，而石墨中层内的C—C间不仅存在σ键，还存在π键，电子层重叠程度大，所以C—C间的键长短。 2.石墨晶体中，每个C原子参与_3_个C—C和_3_个六元环的形成，而每个键被_2_个C原子共用，故每一个六元环平均占有_2_个C原子，C原子数与C—C数之比为_2∶3_。 二、晶体类型的比较 1.四种晶体的比较 晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体 构成微粒 分子 阴、阳离子 金属离子、自由电子 原子 微粒间作用力 范德华力(少数有氢键) 离子键 金属键 共价键 性质 熔、沸点 较低 较高 一般较高 很高 硬度 小 略硬而脆 一般较大 很大 溶解性 相似相溶 多数溶于水 不溶，有些与水反应 不溶 机械加工性能 不良 不良 良好 不良 导电性 固态、液态均不导电，部分溶于水时导电 固态时不导电，熔融时导电，能溶于水的溶于水时导电 固态、熔融态时导电 大部分固态、熔融时都不导电 作用力大小规律 组成和结构相似的分子，相对分子质量大的范德华力大 离子所带电荷数多、半径小的离子键强 金属原子的价电子数多、半径小的金属离子与自由电子间的作用力强 共价键键长短(电子云重叠多)、原子半径小的共价键稳定 2.晶体类型的判断方法 (1)依据组成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断 分子间通过 分子间作用力 形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于共价晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。 (2)依据物质的分类判断 ①活泼金属的 氧化物 (如 Na2O 、MgO等)、 强碱 [如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数的盐类 是离子晶体。 ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、_气态氢化物_、 非金属氧化物 (除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 ③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。 ④ 金属 单质(除汞外)与 合金 均属于金属晶体。 (3)依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；共价晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有熔点相当低的。 (4)依据导电性判断 离子晶体在水溶液中