第二章 化学反应速率与化学平衡 课后训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 课后训练 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据 B．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+ H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 C．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 2．硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列叙述错误的是（　　） A．其他条件不变，升高温度可增大SO3的生成速率 B．使用合适的催化剂，是为了增大化学反应速率 C．该反应达到化学平衡状态时，SO2可100%转化为SO3 D．该反应达到化学平衡状态时，SO3的浓度不再改变 3．下列说法正确的有几项（　　） ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子不会发生碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 4．乙酸蒸汽能形成二聚分子:2CH3COOH=(可逆反应)(CH3COOH)2 △H<0 现欲测定乙酸分子的相对分子质量.应采用的条件为（　　） A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压. D．高温低压 5．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（　　） A．能够节约原料和能源 B．能够提高产品的产量 C．能够提高经济效益 D．能够提高化学反应速率 6．可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（　　） ①单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO2； ②V正（O2）=2V逆（NO）； ③用NO2、NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态； ④混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤混合气体的密度不再改变的状态； ⑥混合气体的压强不再改变的状态； ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态； ⑧反应与外界没有热交换的状态． A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 7．30mL浓度为1mol的盐酸与0.65g锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是（　　） A．溶液 B．硫酸 C．HCOONa溶液 D．溶液 8．实验室用块状石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳时，欲使产生二氧化碳的速率加快，下列措施中可行的是(仅改变一个条件)（　　） A．将稀盐酸换成相同浓度的稀硝酸 B．将块状石灰石粉碎 C．将相同浓度的稀盐酸一次性加入 D．反应开始前，先加入适量水润湿石灰石 9．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH=−198 kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5＋SO22VO2＋SO3(快)，4VO2＋O22V2O5(慢)。下列说法中正确的是（　　） A．反应速率主要取决于V2O5的质量 B．V2O5是该反应的催化剂 C．其他条件不变时，逆反应的活化能小于198 kJ·mol-1 D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率 10．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = − 92.4 kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，石灰乳吸收时主要反应为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O。N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列说法正确的是（　　） A．催化剂a表面形成N-H键时需吸收能量 B．使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率 C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成 D．催化剂b表面反应的化学方程式为： 11．在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 12．在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　） A．K随压强的改变而改变 B．K越大，C的平衡浓度越小 C．C的起始浓度越大，K值越大 D．K越大，反应进行的程度越大 13．可逆反应mA（固）+nB（气）pC