2.2氧气的制法 课件-2023-2024学年九年级化学人教版(北京版)上册

汇报人：XXX 第2章 空气之谜 第二节 氧气的制法 第一课时 初中化学 北京版九年级上册 学习目标 1.能利用高锰酸钾制取并收集氧气。 2.能根据气体性质选择合适的收集方法。 3.了解实验室制取气体的一般思路和方法。 本节课我们的学习目标如下。1能利用高锰酸钾制取并收集氧气。2能根据气体性质选择合适的收集方法。3了解实验室制取气体的一般思路和方法。 学习目标 1.能利用高锰酸钾制取并收集氧气。 2.能根据气体性质选择合适的收集方法。 3.了解实验室制取气体的一般思路和方法。 本节课我们的学习目标如下。1能利用高锰酸钾制取并收集氧气。2能根据气体性质选择合适的收集方法。3了解实验室制取气体的一般思路和方法。 01 氧气 的用途 高纯度的氧气在生活中有着非常广泛的用途。同学们，你们是否思考过，这些高纯度的氧气是如何制造出来的呢？ 任务一：阅读教材31页，思考以下问题？ 1.工业上制备氧气的过程是物理变化还是化学变化？ 2.工业上制备氧气的方法在实验室是否可行？ 本节课第1项任务。：阅读教材31页，思考以下问题？ 1.工业上制备氧气的过程是物理变化还是化学变化？ 2.工业上制备氧气的方法在实验室是否可行？ 氧气的工业制法 分离液态空气 工业上是以空气为原料。制得的氧气一般贮存在蓝色钢瓶中. 氧气的工业制法 液态空气 液氧 氮气 升温 沸点 0℃     N2 - 196℃ - 200℃ O2 - 183℃ 其原理利用液态氮气和液态氧气的沸点不同。采用分离液态空气的办法。先将空气降温到较低温度，变成液态空气，再逐渐升温。当温度升到液氮的沸点。即零下196摄氏度。液氮沸腾变成气态氮气。而此时的氧气依然为液氧。。来制得高纯度氧气。这是一个物理变化过程。工业上制备氧气的过程，需要高压、低温等大型设备，实验室是不具备这些条件的 在实验室我们怎样制得少量的氧气呢？ 那么，在实验室我们怎样制得少量的氧气？ 氧气的实验室制法 氧化汞 氧气 + 汞 HgO Hg O2 反应物 生成物 通过前面的学习。我们知道。拉瓦锡在测定空气中氧气含量的实验时。除了对汞进行了连续12天的加热。之外。还把汞表面生成的红色氧化汞粉末。收集起来。放在另外一个容器里加强热。得到了汞和氧气。 这个方法和工业上分离液态空气的方法不同。这是一个化学变化。氧化汞是反应物，汞和氧气是生成物。 由于汞是一种有毒物质。我们需要寻找其他物质进行替代。 氧气的实验室制法 高锰酸钾 KMnO4 氧化汞HgO 在实验室我们一般可以用高锰酸钾固体来制备氧气。与氧化汞一起来观察，你是否发现了什么特点？他们的化学符号中都含有“氧” 利用高锰酸钾制备氧气 加热高锰酸钾制氧气 02 【实验目的】 今天我们先介绍用高锰酸钾制备氧气的方法。请在任务单，实验报告部分填写实验目的。利用高锰酸钾制备氧气 【实验原理】 高锰酸钾（KMnO4）： 紫黑色固体，易溶于水，水溶液呈紫红色。 高锰酸钾是一种紫黑色固体，易溶于水，水溶液呈紫红色。请注意高锰酸钾具有一定腐蚀性，使用的过程中不要遗撒或沾染到皮肤上。 【实验原理】 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 高锰酸钾在加热的条件下，可以生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。高锰酸钾是固体，锰酸钾和二氧化锰也是固体，氧气为气体。这是一个一种物质变成三种物质的化学变化。 高锰酸钾是固体 反应条件为加热 发生装置 【实验装置】 高锰酸钾是固体。反应条件为加热。根据第1章的学习我们知道。要选择固体加热的装置。将高锰酸钾平铺在试管底部。用酒精灯对其加热。可以产生氧气。在制取气体的装置中，这一部分叫做发生装置。。 发生装置可以产生氧气。但产生的氧气要如何收集到集气瓶中呢？ 小资料：在通常状况下， 氧气是一种无色、 无味的气体。 在标准状况下， 氧气的密度是 1.429 g/L， 略大于空气的密度（1.293 g/L）。 氧气不易溶于水， 在通常状况下， 1 L 水中只能溶解约 30 mL 氧气。 为了解决这个问题。我们需要先来看一下氧气的相关性质。 正常情况下，氧气是一种无色无味的气体。在标准状况下，氧气的密度是1.429克每升。略大于空气的密度。氧气不易溶于水。在通常状况下，一升水中只能溶解于30毫升的氧气。 在这段关于氧气的物理性质的描述中。我们提取到两个要点。氧气的密度略大于空气密度。氧气不易溶于水。 略大于空气的密度 向上排空气法 【实验装置】 由于氧气的