7.2.1乙烯 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

高中化学 微课堂 CHEMISTRY 第七章 有机化合物 7.2.1 乙烯 学习目标： 认识乙烯在生产和生活中的应用和研究 3 认识乙烯的氧化、加成反应等化学性质 2 认识乙烯的分子结构和物理性质 1 4.认识烃的概念及分类 探 究 烃的分子结构 【目的】以甲烷、乙烯和乙炔为例，借助模型认识烃的分子结构。 【活动】 （1）根据碳原子的成键规律和甲烷、乙烯、乙炔的结构式，写出三者的电子式，并讨论其分子中有哪些类型的化学键。 （2）结合以上分析，使用分子结构模型（或橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙签等代用品）搭建甲烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型。展示并描述三者的分子结构特点。 记录： 烃 甲烷 乙烯 乙炔 电子式 结构式 结构简式 化学键 分子结构特点 观察与思考 乙炔 乙烯 苯 环己烷 甲烷 仔细观察上述烃分子中的碳原子间成键方式，它们有什么不同呢？ 探 究 烃的分子结构 【目的】以甲烷、乙烯和乙炔为例，借助模型认识烃的分子结构。 【活动】（1）根据碳原子的成键规律和甲烷、乙烯、乙炔的结构式，写出三者的电子式，并讨论其分子中有哪些类型的化学键。（2）结合以上分析，使用分子结构模型（或橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙签等代用品）搭建甲烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型。展示并描述三者的分子结构特点。 记录： 【问题和讨论】 （1）比较甲烷和乙烯的化学性质，分析其与二者的分子结构之间存在哪些联系，与同学讨论。 （2）乙炔是甲烷或乙烯的同系物吗？为什么？ 正四面体 平面 直线 烃 甲烷 乙烯 乙炔 电子式 结构式 结构简式 CH4 CH2=CH2 CH三CH 化学键 分子结构特点 饱和 不饱和 不饱和 碳碳单键 碳碳双键 碳碳三键 一、1.烃：仅含碳氢两种元素的有机化合物 名称 结构式及名称 结构简式 饱和烃（烷烃） 链状烷烃 环状烷烃 不饱和烃 烯烃 炔烃 芳香烃 甲烷 乙烷 环己烷 乙烯 乙炔 苯 CH4 CH3CH3 CH2=CH2 CHCH 2.分类 7 重要化工原料：乙烯的产量衡量一个国家的石油化工水平 你知道乙烯又什么作用吗？如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青桔子就可以变黄、成熟。为什么？ 植物生长调节剂：催熟剂----乙烯 问题情境 二、乙烯 1、组成和结构 分子式 C2H4 电子式 结构式 结构简式 · · C H H H H · ·· · · ·· · C · · C C — — — — — — H H H H 球棍模型 空间填充模型（比例模型） （平面型分子，6个原子共平面，键角120°） 120° 1200 1200 CH2 CH2 碳碳双键不能省略 9 乙烯和乙烷的对比 CH2 CH2 CH3CH3 碳碳双键 碳碳单键 ① 碳碳单键可以旋转，碳碳双键不能旋转 ② 乙烯 6 个原子共平面，乙烷 8 个原子不共平面 乙烯分子内碳碳双键的键能 = 615 KJ/mol 小于碳碳单键的键能（348 KJ/mol）的二倍， 说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。碳碳双键使乙烯表现出较活泼的化学性质。 实验7-2 思 考 7 至少原子共平面 至多原子共平面 6 当乙烯上的H原子被其他原子或者原子团取代，请计算共平面原子数目 实验7-2 （1）点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。 看书5分钟，观察并描述现象，分析原理。 现象：火焰明亮且伴有黑烟，放出大量的热 乙烯的含碳量（质量分数）较高 （1）氧化反应 CH2=CH2 + 3O2 点燃 2CO2 + 2H2O ① 燃烧---可燃性 3.乙烯的化学性质 由于燃烧现象不同，因此，可用燃烧法鉴别甲烷（CH4）和乙烯（CH2=CH2） CH4 C2H4 实验7-2 （2）将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。 现象：高锰酸钾溶液由紫色变无色（褪色） 原理： ① 与强氧化剂反应 ●乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于碳碳双键的存在。 ●可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷（烷烃）和乙烯（烯烃） ●可用酸性高锰酸钾溶液和NaOH溶液除去甲烷中的乙烯 具有还原性（三键） 思考： 1.这反应说明了乙烯具有什么性质？ 2.如何鉴别甲烷和乙烯呢？能除去甲烷中的乙烯吗？ 7.2.1 乙烯 一、乙烯 2、性质 （2）化学性质 （1）物理性质 氧化反应 颜色/气味/状态：无色/稍有气味/气体 密度：略小于空气 水溶性：难溶于水 C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 点燃 火焰明亮并伴有黑烟，同时放出大量的热 被氧化生成二氧化碳。可使酸性高锰酸钾溶液褪色， 较活泼 16 实验7-3 将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。分析化学键的变化 实验现象 溴的四氯化碳溶液褪色