2.1化学反应速率 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学反应速率 学习目标： 1．知道化学反应速率的表示方法。 2．掌握化学反应速率的简单计算， 3.学会比较化学反应速率的快慢， 4.学会化学反应速率的测定方法。 例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？ 问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ v(NO)=0.002mol/（L·s） v(O2)=0.0025mol/（L·s） 2 问题3：v(NO)=0.002mol/（L·s） 与v(O2)=0.0025mol/（L·s）是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？ 在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。 用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 课本P30 3 P31 4 3 课本P53 5 化学反应速率比较解法： 对于同一化学反应速率用不同物质表示的数值可能不同，但比较反应速率的大小不能只看数值的大小，而要进行一定的转化，具体比较方法如下： (1)归一法：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率。 (2)比值法：比较同一物质化学反应速率的数值或分别除以相应物质的化学计量数之后的数值。数值越大，反应进行得越快。 3、已知反应N2+3H2 2NH3 ，根据下图判断 1、A是_____物质的量浓度变化情况 2、C是______物质的量浓度变化情况 3、2分钟内N2的平均速率是 __________________ H2 NH3 0.5mol/(L· min ) 7 7 根据释放出气体的体积 安装如图所示的两套装置A、B(锌粒大小相同)，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol·L－1和40 mL 4 mol·L－1的硫酸后都立即产生气泡，我们可以根据①产生10 mL的氢气所需要的__ ___，②1分钟收集H2的体积来判断A、B两套装置的反应速率大小。 时间 化学反应速率的测定 8 编号 大小、形状相同的锌粒的质量（g） 4mol/LH2SO4的体积（mL) 水的体积（mL) 产生10mL H2的时间(s) 1 2 10 30 t1 2 2 40 0 t2 60s收集H2的体积（mL） 3 2 10 30 V1 4 2 40 0 V2 [课堂•专练] 4、用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列有关说法正确的是(　　) A．OE段表示的反应速率最快 B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多 C．FG段表示的收集的CO2最多 D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大 B 10 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，反应速率最大的是(　　) 编号 温度 0.1mol/L Na2SO3 的体积（mL) 0.5mol/L H2SO4的体积（mL) 水的体积（mL) 出现淡黄色浑浊的时间(s) 1 28 5 5 0 t1 2 28 5 1 4 t2 3 40 5 1 4 t3 课本P31 7 反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间) 硫酸浓度 探究加入硫酸铜的质量对反应速率的影响 2.0　保证反应物K2S2O8浓度的改变，而其他物质的浓度不变 ①. 3.00 ②. 33.00 小结： 浓度增大： 活化分子的百分数不变 单位体积内活化分子的数目增大 温度升高： 活化分子的百分数增大 单位体积内活化分子的数目增大 催化剂： 活化分子的百分数增大 单位体积内活化分子的数目增大 ①本实验待测数据可以是________________________________， 实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究________对锌与稀硫酸反应速率的影响。 ②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是_______________________________ _________________________________________________________。 (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验 序号 体积V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶