4.2.1电解池 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 电解池 （第一课时） COMPANY NAME 观 察 请同学们观察下图是什么装置？ 探究实验1 实验 步骤 如图所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。 实验现象 结论 无明显变化 没有且不能自发发生原电池反应 装置不满足构成原电池的条件 分析原因: －－ 如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入盛有CuCl2溶液的烧杯中 ，再接通12V直流电,观察现象。 约3～5min后切断电源。 C C Cu Cl2 阴极 阳极 CuCl2溶液 ＋ － 探究实验2 4 实验分析 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 一、电解原理 实验结论1. 电极反应式 阳极： 阴极: Cu2+ + 2Cl— Cu + Cl2↑ 电解 2Cl—-2e-= Cl2 ↑ Cu2++ 2e-= Cu 总反应： (氧化还原反应) 区别电离： CuCl2 Cu2+ + 2Cl— 电离 (氧化反应) (还原反应) 或 CuCl2 Cu +Cl2↑ 电解 1、电解的概念 使　　通过电解质溶液而在　　　　　引 起　　　　　反应的过程叫做电解。 注意： ①电流必须是　　　而不是交流电。 ②　　　　的电解质也能被电解。 电流 阴、阳两极 氧化还原 直流电 熔融态 一、电解原理 借助于　　引起　　　　　　　的装置，也就是把　　　转变为　　　的装置叫做电解池或电解槽。 3、构成电解池的条件 （1）　　电源。 （2）两个电极。其中与电源的　　相连的电极叫做　　，与电源的　　相连的电极叫做　　　。 （3）电解质　　或　　　电解质。 电流 氧化还原反应 电能 化学能 直流 正极 阳极 负极 阴极 溶液 熔融态 (4)形成闭合回路。 2、电解池 一、电解原理 4、电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动） 5、离子定向移动的方向: 阳离子向 阴极移动, 阴离子向 阳极移动. 异性相吸 阳氧化、阴还原 6、电极反应： 一、电解原理 9 分析下图，哪些是原电池，哪些是电解池 ①③⑤ ⑥⑦ 练习 1 电极产物反思 为什么不是氧气呢？ 为什么不产生氢气呢？ 说明：得失电子的能力不同 失电子能力 （还原性)： Cl-＞OH- 得电子能力 （氧化性）： Cu2+＞H+ 放电 能力 放电 次序 掌握 电解质在水溶液中放电规律 阳极 金属活性电极 金属电极本身放电 惰性电极（C、Pt、Au） 金属电极> S2－>I－>Br－>Cl－>OH－（H2O）>含氧酸根>F- 阴极 (阴极材料不参加反应) 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。 Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Na+>Ca 2+ > K+ 溶液中还原性强的离子先失电子 为什么阴极产生的是铜而不是氢气？阳极产生的是氯气而不是氧气？ 一、电解原理 请标出下列电解池的阴阳极，并写出电极反应式和总式。 H2SO4溶液 CuSO4溶液 NaCl溶液 HCl溶液 K2SO4溶液 C C C C C C C C C C 请思考：1、电解后溶液的PH的变化 2电解后复原溶液应加什么物质 总结：分析电解反应的一般思路： 明确溶液中存在哪些离子 根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物 判断阳极材料及阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序 先电离 后电解 16 小结规律：当金属材料做两极时，电解池中——受腐蚀的一极为阳极（阴极材料不参与反应）；原电池中——受腐蚀的一极为负极。 15 阴极 阳极 氯 气 Fe 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 HCl 或CuCl2           阳极：2Cl--2 e- =Cl2↑ 阴极：Fe2++ 2e-=2Fe↓ 减小 接近7 FeCl2 加电解质 FeCl2溶液 FeCl2 Fe+Cl2 ↑ 电解 1、电解电解质型 二、电解规律(用惰性电极电解时) 阳极 阴极 氧气 氢 气 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 Na2SO4 或K2SO4、H2SO4           阳极: 4OH- -4e- = 2H2O+O2↑ 阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑ 变