3.4 沉淀溶解平衡1 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 1 素 养 目 标 蛀牙---晶体溶解 肾结石---无机盐的结晶（沉淀） 情境引入 学习任务一 难溶电解质的沉淀溶解平衡 AgCl浑浊液 静置， 取上层液 静置， 下层沉淀液 加水 加浓NaCl溶液 未完全溶解 饱和溶液 产生白色沉淀 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 溶解 学习任务二----- 溶度积 Ksp AgCl浑浊液 静置， 取上层液 静置， 下层沉淀液 加水 加浓NaCl溶液 未完全溶解 饱和溶液 c(Ag+) c(Cl-) 变小？ 产生白色沉淀 c(Ag+)？ c(Cl-)增大 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 溶解 学习任务二----- 溶度积 Ksp 加水-- c(Ag+)=c(Cl-)=？ 加浓NaCl溶液---c(Ag+)=? 假设c(Cl-)=0.1mol/L Ksp=c(Ag+).c(Cl-) =1.8x10-10 平衡关系式 评价一 课本P87 1、2 Fe(OH)3或BaSO4 1mL 0.012 mol/L NaCl溶液 1mL 0.010 mol/L AgNO3溶液 【思考与讨论1】 Ag+ + Cl- = AgCl↓ ？ 现用1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液模拟工业废水，某同学提出可以加入 1 mL 0.012mol/L的NaCl溶液，充分反应，除去其中的Ag+。有AgCl↓ 沉淀产生吗？ 学习任务三 ---溶度积 Ksp的应用 1、判断是否有沉淀产生 9 学习任务三 ---溶度积 Ksp的应用 10 金版P112问题情境2 学习任务三 ---溶度积 Ksp的应用 2、沉淀的生成-----用于工业废水的除杂 课本P81 11 查表的Ksp(Fe(OH)3)=2.8x10-39 调节PH=？才能完全除去Fe3+ 变式：CuCl2中含杂质FeCl3应用什么物质调节PH？ 学习任务三 ---溶度积 Ksp的应用 12 课本P87 学习任务三 ---溶度积 Ksp的应用 13 课本P87 学习任务三 ---溶度积 Ksp的应用 14 课本P81在工业废水处理过程中，以Na2S作沉淀剂,使废水中的某些金属离子如Cu2+、Hg2+等,生成极难溶的CuS、HgS等沉淀而除去。 , 。 请写反应的离子方程式为 —————— 15 查P126表得：KspCaSO4=4.9x10-5 KspBaSO4=2.6x10-9 16 课本P87 5 学习任务三 ---溶度积 Ksp的应用 17 课本P87 6 3、沉淀的溶解- 当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？ 2HCO3- + H2O+CO2 CaCO3 (S) Ca2+ + CO32- 喀斯特地貌 学习任务三 ---溶度积 Ksp的应用 3、沉淀的溶解 CaCO3 (S) +H2O+CO2= Ca2+ +2HCO3- 学习任务三 ---溶度积 Ksp的应用 3、沉淀的溶解 学习任务三 ---溶度积 Ksp的应用 20 3、沉淀的溶解- + Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 学习任务三 ---溶度积 Ksp的应用 21 3、沉淀的转化 - + Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH- Ca5(PO4)3OH(s)+F- Ca5(PO4)3F(s) +OH- 22 学习任务三 ---溶度积 Ksp的应用 3、沉淀的转化 课时作业P45 6 B 向某溶液中Cl- 、Br- 、I-均为0.00mol/L的混合液加入AgNO3溶液，先看到沉淀的是白色的。 步骤 （1） （2） （3） 现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色 AgCl AgI Ag2S KI Na2S 【学习任务三】认识沉淀的转化 为什么沉淀能够转化呢?请以AgCl沉淀转化为AgI沉淀为例进行说明。 KI = I- + K+ AgCl(s) Ag+ + Cl- + AgI(s) Ksp(AgCl)=1.8×10-10 Ksp(AgI)=8.5×10-17 Ksp(A