2.1.2 共价键的极性 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

分子结构与物质的性质 一、共价键的极性 共价键 非极性键： 极性键： 同种原子形成的共价键，电子对不发生偏移。 不同种原子形成的共价键，电子对发生偏移。 极性分子： 分子内正电中心和负电中心不重合。（分子中化学键的极性的向量和不为零）（可含极性键和非极性键） 非极性分子：分子内正电中心和负电中心重合。（分子中化学键的极性的向量和为零） 只含非极性键的分子一定是非极性分子， 含极性键的分子化学键的极性的向量和为零 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 分子的空间结构完全对称 直线形 平面{正三角}形 正四面体 …… 总结： 分子的空间结构不完全对称 V形 三角锥形 四面体 …… H2O、H2S、SO2 CO2、CS2、BeCl2、C2H2 BF3、SO3、C2H4、苯 CCl4 CH4 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 NH3、PCl3、NF3 极性分子 SiCl4 非极性分子 注意:HCN分子虽然直线形，但由于电荷分布不对称，是极性分子。 ③含有极性键的多原子分子 (原子数≥3) 立体构型不对称的是极性分子。 立体构型对称的是非极性分子； 空间结构完全对称：无孤电子对、与中心原子的原子只有一种 课本P62 1 3 4 键的极性对化学性质的影响： 1、电负性越大，共价键（C-X)的极性越大， 分子极性越大，其酸性越强。 2、烷基（-R）越大，使羧基(-COOH)中的羟基(-OH)的极性越小，分子极性越小，其酸性越弱 （一）范德华力及其对物质性质的影响 １、概念：物质的分子之间存在着某种作用力，能把它们的分子聚集在一起。这种作用叫做分子间作用力，又称范德华力。 2、实质：分子间作用力实质上是一种电性的吸引力。 3、范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级 4、影响因素： ①结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大 分子 HCl HBr HI 相对分子质量 36．5 81 128 范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00 熔点/℃ -114.8 -98.5 -50.8 沸点/℃ -84.9 -67 -35.4 ①结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高 ②相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大，熔沸点越高 。 分子 相对分子质量 分子的极性 熔点/℃ 沸点/℃ CO 28 极性 -205.05 -191.49 N2 28 非极性 -210.00 -195.81 单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ F2 38 -219.6 -188.1 Cl2 71 -101.0 -34.6 Br2 160 -7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4 【思考与讨论】 P56 怎样解释卤素单质从F2-I2的熔点和沸点越来越高？ 【科学·技术·社会】 P56 壁虎与范德华力 结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高 课本P63 9 【探究】为什么H2O、HF、NH3的沸点要比同主族的沸点高？ -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 一些氢化物沸点 2．表示方法 氢键通常用A—H ⋯B—表示，其中A、B为____、_____、____中的一种，“—”表示_________，“ ⋯”表示形成的________。 1．概念 氢键是由已经与_________很强的原子(如N、F、O)形成共价键的_________与另一个分子中或同一分子中__________很强的原子之间的作用力。 （二）氢键及其对物质性质的影响 电负性 氢原子 电负性 N O F 共价键 氢键 3、氢键键能大小： 氢键介于范德华力和化学键之间,比化学键的键能小1～2个数量级，但比范德华力强。 5．类型 (1)_______氢键 (2)_______氢键 4、特征 (1)氢键不属于化学键，是一种分子间作用力。 (2)具有一定的_________性和________性。 方向 饱和 分子间 分子内 【批判性思维】苏教P81 5、对物质性质的影响 氢键一种分子间作用力，影响的是物理性质 ①熔、沸点 ②溶解性 分子间氢键使物质熔点升高 分子内氢键使物质熔点降低 若溶质和溶剂之间可以形成氢键，则能增大物质溶解度 ③其他方面