6.1.1 化学反应与热能 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节《化学反应与能量变化》 2019新教材必修二第六章 第1课时 化学反应与热能 1 任务目标 任务目标 知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化。 认识物质具有的能量，认识吸热反应与放热反应。 了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。 1 导入 人类的一切活动都离不开能量 燃烧：一切发光、发热的化学 反应 1 观察与思考 1 实验展示 【实验6-1】在一只试管中加入 2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测 量溶液温度的变化。 1 1 实验引入 实验6-1：打磨过的镁片—— 稀盐酸——现象 现象： (1)看到有气泡产生； (2)用手触摸反应后的试管，________； (3)温度计指示溶液温度______ 结论: 该反应________热量。 化学方程式: Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 手感到发烫 升高 放出 1 实验展示 【实验6-2】将 20g Ba(OH)2•8H2O 晶体研细后与 10g NH4Cl 在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。 1 1 实验6-2： 把Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌 现象： (1)闻到_________气味； (2)用手触摸杯壁下部，有_______的感觉； (3)用手拿起烧杯，木片________________； (4)烧杯内反应物呈_______状 结论：该反应_________热量。 方程式：______________________________。 刺激性 冰凉 和烧杯粘到一起 糊 吸收 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 1 10 化学反应的特征： 1、物质变化：有新物质的产生 2、能量变化：有的吸收能量，有的释放能量 一般情况，化学反应中能量的变化主要以热量的形式进行释放或吸收 把释放热量的化学反应称为放热反应 把吸收热量的化学反应称为吸热反应 放热反应 吸热反应 新课展示 1 都不是 浓硫酸的稀释，这属于放热反应，还是吸热反应？ 吸热反应和放热反应的对象都是化学变化。 （1）需要加热的反应一定是吸热反应（ ） （2）吸热反应一定需要加热才可以进行（ ） （3）放热反应不需要加热即可发生（ ） （4）放出热量的变化过程一定是放热反应（ ） × × × × 热量变化与反应条件无必然联系，即需要加热或点燃的反应不一定是吸热反应。 知识精讲 1 一、化学反应与热能 活动二： 请小组根据已经学过的一些化学反应讨论总结常见的吸热、放热反应。 一、化学反应与热能 1 2H2 + O2 == 2H2O 点燃 CaO + H2O === Ca(OH)2 HCl + NaOH === NaCl + H2O 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 2Al + Fe2O3 == Al2O3 + 2Fe 高温 二、常见的放热反应与吸热反应 葡萄糖缓慢氧化为CO2和H2O ①大多数化合反应 ②所有燃烧反应 ③酸碱中和反应 ④金属与酸或水的置换反应 ⑤铝热反应 ⑥物质的缓慢氧化 放热反应 实例 吸热反应 实例 ①大多数分解反应 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ③以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应 ④NaHCO3与盐酸的反应 CaCO3 == CaO + CO2↑ 高温 HCl+NaHCO3 == NaCl + CO2↑+H2O C + CO2 == 2CO C + H2O (g) == CO + H2 高温 二、1.化学反应中能量变化的原因——微观角度（断吸成放） H H Cl Cl 旧化学键 新化学键 H Cl 2 反应物——旧化学键——断裂——吸热 生成物——新化学键——形成——放热 化学反应的实质是什么？为什么化学反应中会有热量变化？ 1 (3) 示例图示：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的反应过程如图所示： H Cl 2 H H Cl Cl H—H键断裂吸收436KJ/mol能量 Cl—Cl键断裂吸收243KJ/mol能量 H—Cl键形成放出431 X2 KJ/mol能量 a.断裂 1 mol Cl—Cl 键和断裂 1 mol H—H 键共吸收______kJ； b.形成 2 mol H—Cl 键共放出______kJ。 结论：该反应最终放出183 KJ 热量 679 862 a.E断 < E成