5.2.2硝酸、酸雨及防治（课件） 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 硝酸、酸雨及防治 学习目标 1、结合实验探究，了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。 2、了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气，知道酸雨会严重危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。 （强水）：西洋人所造，性最猛烈，能蚀五金。王怡堂先生云∶其水至强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛 此水性猛烈，不可服食。西人凡画洋画，必须镂板于铜上者，先以笔画铜，或山水人物，以此水渍其间一昼夜，其渍处铜自烂，胜于雕刻 《本草纲目拾遗》记载： 强水是什么？ 一、硝酸的物理性质 纯硝酸是无色、易挥发（沸点是83℃）、有刺激性气味的液体， 硝酸可以与水以任意比互溶，质量分数为98%以上的硝酸叫发烟硝酸。 开瓶瓶口有白雾 发烟硝酸（W>98%） 参与化学反应温度不宜过高 浓硝酸久置后呈黄色，为什么？ 硝酸泄漏 二、硝酸的化学性质 1、硝酸的不稳定性 4HNO3(浓) ==== 4NO2↑+O2↑+2H2O △ 或光照 浓硝酸见光或受热时发生反应 纯硝酸 久置硝酸 一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中， 并避光放置于阴凉处。（玻璃塞而非橡胶塞） 如何保存浓硝酸？ 二、硝酸的化学性质 2、酸的通性 ①与指示剂作用: ②与碱和性氧化物反应: ③与盐反应: ④与活泼金属反应： 稀硝酸与石蕊试液变红，不褪色 浓硝酸与石蕊试液变红，后褪色 比较与Fe(OH)3、Fe(OH)2 、CuO、FeO的反应 比较与Na2CO3、Na2SO3 的反应 HNO3=H++NO3- 可以与酸反应， 为什么可以用铝槽车运输浓硝酸？ 不产生H2 PERSONAL DEPARTMENT - PROGRESS - 二、硝酸的化学性质 3、硝酸的强氧化性 硝酸的浓度不同，和金属反应的产物也不同 【实验5-8】 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 [实验5-8] 现象 化学方程式 Cu与 稀硝酸 Cu与 浓硝酸 结论 反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，溶液由无色变为蓝色。 反应剧烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为蓝绿色。 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 稀硝酸、浓硝酸都具有氧化性；硝酸还体现出酸性 且氧化性：浓硝酸> 稀硝酸 练一练：写出对应的离子方程式： 为什么两个溶液颜色不一样？ 二、硝酸的化学性质 3、硝酸的强氧化性 ①足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②反应停止后,如果在溶液中再加入足量硫酸会出现什么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀. 二、硝酸的化学性质 3、硝酸的强氧化性 ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。 ②常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化，但加热时可以彻底反应。 但是，加热时可以反应 Al + 6HNO3(浓) === Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O 练一练：试写出铁与稀/浓硝酸反应的化学方程式 二、硝酸的化学性质 3、硝酸的强氧化性 ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。 ②常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化，但加热时可以彻底反应。 ③任何金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。 金属 稀硝酸 浓硝酸 高价金属硝酸盐 + NO2 + H2O 高价金属硝酸盐 + NO + H2O 极稀硝酸 高价金属硝酸盐+N2O、N2、NH4NO3 二、硝酸的化学性质 3、硝酸的强氧化性 王水 浓硝酸和浓盐酸按体积比为1：3混合得到的混合物。能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 “影视中的化学”大揭秘 劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西(1943年化学奖得主)帮他想了个好主意：将奖牌放入