5.2.2 氨气及铵盐 （课件） 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

（5.2.2） 氨气及铵盐 必修二 第五章 化工生产中的重要非金属元素 氨(NH3)：(ammonia) 合成氨是人类发展史上一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题 历史上，获得诺贝尔奖三位科学家都与合成氨有关，再一次体现了氮化合物对人类的重要作用 （一）1918 年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖 （二）1931 年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。 （三）2007 年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理。 氨的电子式 结构式 球棍模型 空间填充模型 三角锥形 一、氨的分子结构 二、氨的物理性质 阅读课本P13总结氨的物理性质 (1)氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化 液态的氨称为液氨，液氨是纯净物。 (2)氨极易溶于水：常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨 氨的水溶液叫做氨水，氨水是混合物。 思考1：为什么液氨可以作制冷剂？ 氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。 容器内外产生较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动喷出形成“喷泉”。 喷泉形成的原理： 常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如表： 气体 HCl NH3 CO2、SO2、 Cl2、H2S NO2＋O2 吸收剂 水 碱溶液 水 酸溶液 浓NaOH溶液 水 碱溶液 三、氨的化学性质 (1)与水的反应 NH3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。 氨的水溶液（俗称氨水），一元弱碱，显弱碱性 NH3·H2O 氨水不稳定，易分解 NH3·H2O====NH3↑＋H2O 2.氨气与酸的反应（如与盐酸反应） （2）氨气与酸的反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 其现象为有白烟生成 将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象 化学方程式分别 HCl＋NH3===NH4Cl NH3＋HNO3===NH4NO3 （3）与氧气反应—氨的催化氧化 4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化剂 △ 氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础。 （4）与某些盐溶液反应 Al3 + + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ 实验室制取氢氧化铝： 四、 氨气的实验室制法 (1) 原料： NH4Cl与Ca(OH)2 (2) 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 ≜ CaCl2+2NH3↑+2H2O (3) 制取装置： 固 + 固加热装置 (4) 收集装置： 向下排空气法 (5) 棉花的作用： 减少与空气的对流，提高氨气的集气速度和纯度 (6) 验满： a. 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 b. 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生 其它实验室制取NH3的简易方法 方法 化学方程式(或原理) 发生装置 加热浓氨水 NH3·H2O==NH3↑＋H2O 浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且 OH－浓度的增大也有利于NH3的生成 浓氨水＋固体CaO CaO与水反应生成OH－，使溶剂(水)减少；且反应放热，促使NH3·H2O分解。化学方程式： NH3·H2O＋CaO==NH3↑＋Ca(OH)2 液氨 NH3·H2O 氨水 物质分类 纯净物 纯净物 混合物 粒子分类 NH3 NH3·H2O H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+ 、OH-、H+ （极少） 主要性质 制冷剂 具有碱的通性 具有碱的通性 液氨、NH3·H2O、氨水的对比 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　) (2)氨水能导电，所以氨水是电解质(　　) (3)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH4+ (　　) (4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(　　) (5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　) √ √ × × × 五、铵盐的性质及NH4＋的检验 1．铵盐的物理性质：铵盐都是白色固体，均易溶于水 2．铵盐的化学性质 （1）受热易分解 （2）与碱溶液反应 3．NH4＋的检验 操作： 取少量待测液于试管中，再向试管中加入强碱共热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含NH4＋ 原理： Lavf58.45.100 Lavf57.83.100 $$