6.1.1 化学反应与热能 （课件） 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能 第六章 化学反应与能量 1 2 1 本节重点 本节难点 化学反应过程中存在热量变化 化学反应中能量变化的原因 化学能与热能相互转化的应用 3 知识导航 火的历史，远比人类的历史要长得多。据考古学家发现：云南的元谋人约在170万年前就开始用火了，人类开始利用燃烧产生的热量进行了第一次烧烤。 燃烧是一个化学变化，那么，化学反应中能量是怎样变化的？ 新课导入 3 模块一 化学反应中的热量变化 实验探究-盐酸与镁反应前后溶液的温度变化 实验步骤 在一支试管中加入2 mL 2 mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。 知识梳理 实验现象 实验结论 该反应产生________，__________热量 气体 放出 实验探究-盐酸与镁反应前后溶液的温度变化 镁条逐渐溶解， 有气泡产生 温度计温度上升， 用手触摸试管壁，有温热感 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 反应原理 知识梳理 实验探究-氢氧化钡与氯化铵反应前后溶液的温度变化 实验步骤 将20 g Ba(OH)2 ·8H2O晶体研细后与10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。 知识梳理 知识梳理 实验探究-氢氧化钡与氯化铵反应前后溶液的温度变化 实验现象 实验结论 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸收热量，产生NH3和H2O 烧杯内的反应物呈糊状 有刺激性气味气体产生 触摸杯壁有冰凉的感觉 烧杯与木片间的水凝结成冰 反应原理 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl === BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O 知识梳理 化学反应中总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的 热量，有的 热量。 放出 吸收 化学反应与热能-化学反应过程中存在热量变化 归纳总结 除转化为热能外，还转化为机械能、光、声、电等多种能量形式。 机械能 光能 声能 电能 知识梳理 氢氧化钡与氯化铵 吸热反应 释放热量 盐酸与镁 放热反应 吸收热量 一、吸热反应和放热反应 1．吸热反应：吸收热量的化学反应 2．放热反应：放出热量的化学反应 知识梳理 常见反应举例 ①大多数化合反应； ②所有的燃烧反应及缓慢氧化反应； ③酸碱中和反应； ④活泼金属与酸（或H2O）的反应，如Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ ①大多数分解反应，如NH4ClNH3↑＋HCl↑； ②铵盐与碱的反应 Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O； ③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应 C＋H2O（g）⁠CO＋H2、C+CO2⁠2CO； ④盐酸与碳酸氢钠的反应 注意：以上总结的常见的放热反应和吸热反应，仅是一般规律，不可推广。如H2与CuO的反应实际是放热反应。 CaCO3 CaO＋CO2↑ 高温 放热反应 吸热反应 CaO＋H2O =Ca(OH)2 C＋O2 CO2 点燃 NaOH＋HCl =NaCl＋H2O 2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑ 二、常见的放热和吸热反应 化学反应与热能 需加热才能发生的反应不 一定是吸热反应，如碳和氧气的反应，前期需加热引发，但为放热反应。 放热反应常温下不一定容易发生。 吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下就能进行。 吸热反应和放热反应都是化学变化。NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应，为物理变化过程；另外升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。 知识梳理 化学反应过程中为什么会有能量变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？ 知识梳理 模块二 化学反应中的能量变化分析 化学反应中能量变化的原因 微观角度——化学键 一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的_____和新化学键的_____过程 断裂 形成 以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程 化学变化的实质 知识梳理 化学反应中能量变化的原因 微观角度——化学键 断开 吸收能量 断开 吸收能量 形成 释放能量 释放能量 形成 键能：断开（形成）1 mol某化学键所吸收（放出）的能量叫键能。 单位：kJ/mol。 知识梳理 E1＞E2，反应 能量(吸热反应) E1＜E2，反应 能量(放热反应) 化学反应中能量变化的