1.2.2 元素周期律 （课件） 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第2课时 元素周期律 第一章 原子结构 第二节 原子结构与元素的性质 1.通过对原子半径、元素的电离能、电负性变化规律的学习，建立“结构决定性质”的认知模型(重、难点)。 2.掌握电离能、电负性的变化规律(重点)。 电负性 原子半径 电离能 03 01 02 知识导航 引入新课 为什么门捷列夫预言的很多元素的性质与事实几乎吻合？ 元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变 情景引入 元素周期律：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变 回顾高一内容，你能记起多少元素周期律 化合价规律 原子半径规律 金属性/非金属性规律 酸性/碱性规律 氧化性/还原性规律 氢化物稳定性规律 知识梳理 ①同周期从左到右：最高正价＋1→＋7；最低负价-4 → -1 → 0； (O和F无最高正价) ②最高正价＝主族序数＝最外层电子数(O、F除外) 化合价的周期性变化 ③非金属：最高正价＋|最低负价|＝8 (H、O、F除外) 知识回顾 知识梳理 原子半径减小 最高正价+1→+7 O、F无正价 金属性减弱、非金属性增强 金属性增强、非金属性减弱 原子半径增大 金属性增强 、非金属性减弱 金属性减弱 非金属性增强 氢化物稳定性增强 最高价氧化物水化物酸性增强 最高价氧化物水化物碱性增强 知识回顾 知识梳理 同周期：从左→右， 原子半径逐渐 。 同主族：从上→下， 原子半径逐渐 。 增大 减小 1、原子半径 核电荷数增加，原子半径逐渐减小 核电荷数 占主导 电子层数增加， 原子半径逐渐增大 能层数 占主导 知识梳理 影响因素 能层数: 核电荷数: 电子层数多的原子，其半径不一定大！如r(Li)＞r(S)＞r(Cl) 注意： 1、原子半径 能层越多，电子之间的斥力越大，原子的半径越大 核电荷数越大，原子核对电子的吸引作用越大，半径减小 知识梳理 一、原子半径 原子（离子）半径大小比较方法 1. 能层数不同时，能层数越多，半径越大； 2. 能层数相同时，核电荷数越小，半径越大； 3. 同一元素不同微粒，电子数越多，半径越大。 比较下列微粒半径大小 ①Na K Rb ②Na Mg Cl ③Al Al3+ 层多径大 核小径大 电多径大 < < > > > 知识梳理 核电荷数增大 原子半径的递变规律及影响因素 电子能层数增多 原子半径的周期性的递变 影响 同主族元素从上到下 同周期主族元素从左到右 原子半径增大 原子半径减小 结构 性质 一、原子半径 知识梳理 用符号 I表示，单位：kJ /mol 。 二、电离能 气态电中性基态原子失去了一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量 保持“最低能量”的条件：“气态”、“基态”、“电中性”、“失去一个电子”等。 1. 第一电离能 I1： 第一电离能越小，越 失去一个电子，元素金属性越强 易 M(g)＝M＋(g)＋e－ I1 （第一电离能） M＋(g)＝M2＋(g)＋e－ I2（第二电离能） …… …… 第一电离能越大，越难失去电子，元素金属性越弱。 知识梳理 第一电离能 kJ /mol 原子序数 2.元素第一电离能的递变规律 同周期：从左到右，元素的第一电离能整体趋势_____。 增大 ⅠA族元素（氢和碱金属）第一电离能最小， 零族元素（稀有气体）第一电离能最大。 核电荷数增大，原子半径减小，核对最外层电子的吸引力加大，越不易失电子，电离能越大。 ✪ ⅡA和ⅤA反常 ⅡA > ⅢA、ⅤA > ⅥA 第一电离能 kJ /mol 半径越大，核对最外层电子的吸引力越小，越易失去电子，电离能越小 原子序数 2.元素第一电离能的递变规律 同主族：从上到下，元素的第一电离能整体趋势_____。 减小 为什么B、Al、O、S等元素的电离能比它们左边的元素的电离能要低，而使Li~Ne和Na~Ar的电离能曲线呈现锯齿状变化？ Be:1s22s2 B:1s22s22p1 Mg:1s22s22p63s2 Al:1s22s22p63s23p1 失去的电子是np能级的，该能级的能量比左边的ns能级的能量高，则不稳定，容易失去电子，第一电离能较低。 B和Al第一电离能： N:1s22s22p3 O:1s22s22p4 P:1s22s22p