3.4配合物与超分子《探究配合物在水溶液中行为》课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

探究配合物在水溶液中行为 1 变化观念与平衡思想之 1 普鲁士蓝 KFe[Fe(CN)6] 昂贵的颜料 任务一：探究配位键的形成过程 写出NH3的电子式 1、定义： 一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的化学键，即 “电子对给予－接受”键称为配位键。 思考：NH3已经达到共价键的饱和性，它又如何与H+结合形成NH4+？ N ： ： ： ： H H H 1s H+ 配位键是一种特殊的共价键。 H N H H H + H N H H H + 任务一：探究配位键的形成过程 形成条件 一方能提供孤电子对 一方能提供空轨道 H+、Cu2+、Ag+、 Fe3+、Zn2+、Mg2+等 NH3、H2O、 Cl-、CN-等 3、配位化合物：通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配合物。 [Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4] SO4 2、 任务二：探究配合物的组成结构 [Cu(NH3)4] SO4 内界 外界 [Cu(NH3)4]2+ SO42- Cu2+ NH3 中心离子 提供空轨道 配体 提供孤电子对 完全电离 不易解离 配位原子 平衡电荷 ： 课堂练习 物质 外界 内界 中心离子 配体 配位原子 [Ag(NH3)2]OH [Ni(NH3)6]SO4 KFe[Fe(CN)6] 六氰合铁化亚铁钾 完成下列表格 任务三：探究配离子的转化 【实验用品】 试管、胶头滴管、量杯、CuSO4溶液、氨水。 【实验步骤】 向盛有2mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管里滴加1 ~ 2滴1mol/L氨水，观察实验现象，继续滴加氨水并振荡试管，观察实验现象。 【实验现象】 提出猜想 ①Cu(OH)2直接与碱反应 ②Cu(OH)2、SO42-与氨水反应 ③Cu(OH)2电离Cu2+ 与氨水反应 如何形成 深蓝色溶液？ 任务三：探究配离子的转化 【设计实验】 （1） 滴加稀NaOH溶液 继续滴加稀NaOH溶液 无明显 现象 CuSO4溶液 （2） 滴加Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀 生成 （3） 放入一根光亮的铝片 无明显现象 猜想③ Cu (OH)2 电离出Cu2+ 与氨水反应 ☺ X射线衍射证明 为[Cu(NH3)4]2＋ 猜想① Cu(OH)2直接与碱反应 ☹ 猜想②Cu2+ 、SO42-与氨水反应 ☹ 任务三：探究配离子的转化 【过程分析】 CuSO4 = SO42- + Cu2+ 2NH3.H2O 2NH4+ + 2OH- ⇌ Cu(OH)2↓ 2OH-+Cu2+ ⇌ + ⇌ 4NH3.H2O [Cu(NH3)4]2＋ + 4H2O [Cu(H2O)4]2＋ ⇌ 4H2O + Cu2+ ⇌ 问题：向CuSO4 溶液中加过量氨水的离子方程式 在形成配合物时，对物质的性质有哪些影响？ 物质溶解性发生改变 配位键稳定性改变 + = 任务四：探究外界条件对配合物的影响 疑问：是否所有的铜盐溶液都是蓝色？ 提出猜想 1、Cu2+浓度大导致的。 2、Cl-浓度大导致的。 设计实验 加NaCl固体 加CuSO4固体 溶液蓝色 稍微变深 溶液由蓝色变绿色 ☹ ☺ 为什么CuCl2溶液 浓度大时是绿色？ 【演示实验】 稀CuCl2溶液 浓CuCl2溶液 任务四：探究外界条件对配合物的影响 【查阅资料】 蓝 + 黄 = 绿 （1） 颜色叠加效应 （2） [Cu(H2O)4]2＋+ 4Cl- [ CuCl4]2- +4H2O ⇌ Cu2++ 4Cl- [CuCl4]2- 四氯合铜离子，黄色 ⇌ Cu2++ 4H2O [ [Cu(H2O)4]2＋ 四水合铜离子，蓝色 ⇌ △H＞0 加热稀的氯化铜溶液会有什么变化？ 在形成配合物时，对物质的性质有哪些影响？ 物质颜色会改变 在形成配合物时，对物质的性质有哪些影响？ 物质溶解性发生改变 配位键稳定性改变 物质颜色会改变 探究配合物在水溶液中行为 课堂练习 为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是（ ） 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4.H2O ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液， 再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 ⑤ 向实验①溶液中插入光亮铁丝 一段时间后铁丝表面有金属光泽的红色固体析出 A．由实验①—③可知，配