专题四离子反应氧化还原反应-2024山东高考备考冲刺化学核心专题一卷清

专题四　离子反应　氧化还原反应 栏目引导： 1、 考试评价建议 ----------------1 2、 知识回顾-------------------------1--6 3、（2023）真题回做------------6--16 4、最新模拟汇编-----------------16--35 5、专题定时闯关-----------------35--46 考试 评价 建议 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 2．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。 【知识回顾】 考点一　离子反应及其应用 1．把握离子方程式正误判断的四个关键 审清题意“三注意” 注意反应环境 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 化学式拆写“四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物“三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵循“三守恒” 原子守恒 电荷守恒 电子转移守恒(针对氧化还原反应而言) 2.警惕离子共存题目中的常见“陷阱” (1)注意限制条件 常见表述 “陷阱”点拨 无色、透明 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子不能大量存在；“透明”也可“有色” 常温下pH＝1(或pH＝13) 溶液显酸性(或碱性) 因发生氧化还原反应而不能大量共存 如Fe2＋、S2－、I－、SO分别与NO(H＋)、ClO－、MnO不能大量共存；Fe3＋与S2－、I－等不能大量共存 (2)挖掘隐含条件 常见表述 “陷阱”点拨 与Al反应放出H2 溶液既可能显酸性也可能显碱性 由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 通入足量的NH3 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 含有大量Fe3＋的溶液 应是酸性溶液并具有强氧化性 含有大量AlO、S2－的溶液 应是碱性溶液 含有大量NO的溶液 酸性条件下，还原性离子不能大量存在 (3)审准题干要求 常见表述 “陷阱”点拨 “一定”“可能”或“不能”大量共存 审清关键字词，仔细分析判断 【名师指导】 1．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子的化学计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子的化学计量数。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 2．离子反应顺序的判断方法 (1)氧化还原型离子反应 同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，先确定氧化剂或还原剂的强弱顺序，如还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等，再根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。 (2)复分解型离子反应 判断反应产物与其他成分是否能大量共存。如某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O、Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。因此，OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。　 3、坚持“四项基本原则”，突破离子推断 　 考点二　氧化还原反应的基本概念和规律 1．厘清氧化还原反应基本概念间的关系 2．明确元素化合价的判断方法 (1)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零判断(有机化合物中H为＋1价，O为－2价)。 (2)化合物中，金属元素只显正价，非金属元素既可显正价，也可显负价；共价化合物中非金属性相对较强的元素显负价，较弱的元素显正价。 (3)依据同主族元素主要化合价的相似性判断，如第ⅣA族元素常显＋2、＋4价，第ⅤA族元素常显－3、＋3、＋5价，第ⅥA族元素常显－2、＋4、＋6价。 3．掌握氧化还原反应的规律及其应用 【名师指导】 利用电子守恒法解题的思维模式 (1)依据题意准确判断氧化剂→还原产物、还原剂→氧化产物。 (2)根据化合价准确计算一个原子或离子得失电子数目(务必注意1 mol氧化剂或还原剂中所含变价元素原子的物质的量)。 (3)根据得失电子守恒列