江西省南昌市第十九中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

· 南昌十九中2023-2024学年度第二学期高二第一次月考 · 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0：16 Mg：24 Al：27 As：75 Ga：70 一、单选题（每小题3分，共42分） 1．近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法正确的是 A．“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是s区元素 B．用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素 C．用磷酸钠钡钴盐［Na2BaCo（PO4）2]实现零下273.056℃制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体 D．在催化剂作用下用煤炭生产烯烃等液体能源，煤炭属于可再生能源 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，60gCH3COOH中数目为NA B．72 g C60中含有的σ键数目为9 NA C．50mL18mol/L浓硫酸与足量铁加热反应，转移电子数小于0.9 NA D．由2H和18O组成的水22g，其中所含的中子数为11 NA 3．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 酸性：CF3COOH>CCl3COOH F的电负性大于Cl的电负性，使CF3COOH的羧基中O—H的极性更大 B 熔点：SiO2>CO2 相对分子质量：SiO2大于CO2 C O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 D 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法中，正确的是 A．空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致 B．离子晶体中不可能存在共价键 C．共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性 D．通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶 5．镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A．镁铝合金的化学式为 B．熔点：氧化铝＞氧化镁 C．晶体中存在的化学键类型为金属键 D．该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值) 6．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，反应的离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．消耗，反应转移的电子数为 B．消耗时，溶液中增加的数目为 C．标准状况下，中含键数目为 D．液态水中含有的氢键数目少于 7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示。Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。下列说法不正确的是 A．电负性：Y>W>Z B．简单离子半径：W>Y>Z C．简单氢化物沸点：Y>W D．WX3、X3Y＋中W、Y两种原子的杂化轨道类型不同 8．下列关于晶体的说法正确的个数是 ①2p、3p、4p能级的轨道数依次增加 ②金刚石、NaF、NaCl、H2S、H2O晶体的熔点依次降低 ③形成氢键的三个原子不一定在同一条直线上 ④晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑤HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF ⑥同周期，与Sc元素未成对电子数相等的元素有3种 ⑦基态Cr3＋的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8：3 ⑧元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区 A．2 B．3 C．4 D．5 9．二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉（用浸润）中通入。已知：常温下遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A．分子中所有原子均满足8电子结构 B．中S原子的杂化类型为杂化 C．与结构相似 D．与反应的化学方程式可能为： 10． A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前四周期元素且原子序数依次增大。其中A、B、D、F的最外层电子数均等于其电子层数，C在化合物中无正价，E的价电子排布符合构造原理且其次外层电子数等于D的核外电子总数，G的游离态在常温常压下是液体。关于以上元素的说法正确的是 A． E的最高价氧化物是一种碱性氧化物 B． BC形成的三原子分子是直线型 C． 根据D的氯化物的性质可知DG化合物在熔融态时能导电 D． F的最高价氧化物的水化物是一种强酸 11． 周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下和焦炭在氯气的氛围中获得。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊(Tl)位于元素周期表中第6周期，于1861年发