第四章 第二节 第2课时 电解原理的应用（讲义及解析）-2023-2024学年高二化学选择性必修1（新人教版）

周星星·化学 第2课时 电解原理的应用 1．氯碱工业 电解饱和食盐水的化学方程式为 ． 2．电镀 (1)概念：应用 原理在某些金属表面镀上一薄层其他 或 的加工工艺． (2)目的：使金属增强 能力，增加表面硬度和美观． (3)原理 a．电极： 作阴极﹔ 作阳极． b．电解质溶液：使用含有 的溶液作电镀液． 3．粗铜精炼 应用 原理，以待精炼的铜作 ，以纯铜作 ，用硫酸铜溶液作电解质溶液． 4．电冶金 电解法可用于冶炼活泼的金属，如K、Na、Mg、Al等，但不能电解其盐溶液，应电解其熔融态化合物．如电解熔融的氯化钠可制取金属钠． 阳极反应： ； 阴极反应： ； 总反应： ． 【课前自测】 5．氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法正确的是 A．可通过电解食盐水获得氯气 B．ClO2具有较强的还原性，可用于自来水杀菌消毒 C．可使用Cl2消毒的自来水配制硝酸银溶液 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 6．如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是 A．a为正极，b为负极 B．a极上有氯气放出 C．b极上发生氧化反应 D．b极附近溶液显酸性 7．火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、镍、金等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，粗铜作 A．阳极 B．正极 C．负极 D．阴极 8．欲在铁制品上镀一层一定厚度的铜，以下方案设计正确的是 A．铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．铜作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子 9．下列说法正确的是 A．钢铁的腐蚀都是析氢腐蚀 B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Au、Ag等金属 C．电镀铜时用待镀的金属制品作阳极，铜作阴极 D．氯化铝溶液蒸干灼烧产物为氧化铝 1．下列物质不属于氯碱工业产品的是 A．液氯 B．盐酸 C．乙烯 D．漂白粉 2．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al B．可以用钠加入氯化镁溶液中制取镁 C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 D．金属冶炼的方法由金属的活泼性决定 3．下列描述中，不符合生产实际的是 A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 4．如图是电解NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是 A．a为负极，d为正极 B．a为阳极，d为阴极 C．电解过程中，溶液碱性增强 D．电解过程中，氯离子浓度不变 5．下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是 A．电解饱和食盐水的工厂要首先将食盐进行除杂 B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成 C．与电源负极相连的电极上有氯气生成 D．电解饱和食盐水的过程中Na+的浓度减小 6．粗铜中含有锌、铁、金、银等杂质，通过电解法将其精炼，下列说法不正确的是 A．粗铜与电源的正极相连发生氧化反应：Cu-2e－= Cu2+ B．精铜作为阴极材料，不参与电极反应，电解过程中逐渐变粗 C．用CuSO4作电解质溶液，电解过程中CuSO4溶液浓度略减小 D．锌、铁、金、银等杂质沉积在阳极周围，成为阳极泥 7．利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是 A．通电后，电解质溶液中的电子由阳极移到阴极 B．铜牌与电源正极相连 C．该电解池的阴极反应可表示为Cu2++2e-=Cu D．当电镀一段时间后,电解质溶液中c(Ag+)保持不变 8．下列说法错误的是 A．将电能转化为化学能的装置叫电解池 B．电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动 C．电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应 D．电解时，电子从电解池的阴极流出，沿导线流回电源的负极 9．如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请