第四章 第一节 第1课时 原电池的工作原理（讲义及解析）-2023-2024学年高二化学选择性必修1（新人教版）

周星星·化学 第4章 化学反应与电能 第一节 原电池 第1课时 原电池的工作原理 1．原电池是将 能转变为 能的装置。 2．原电池原理(以铜锌原电池、硫酸铜溶液作电解质溶液为例) 电极名称 负极 正极 电极材料 电极反应式 电极质量变化 反应类型 反应 反应 电子流向 由 极沿导线流向 极 电流方向 从 极沿导线流向 极 离子移向 阳离子移向 极，阴离子移向 极 【课前自测】 3．如图所示，能够组成原电池，并且产生明显的电流的是 A． B． C． D． 4．a、b、c都是金属，a中混有c时。a先腐蚀；a与b组成原电池时，a为电池的正极。a、b、c三种金属的活动性顺序为 A．a>b>c B．a>c>b C．b>c>a D．b>a>c 5．理论上不能设计为原电池的化学反应是 A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) B．HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) D．2FeCl3(aq)+Fe(s)= 3FeCl2(aq) 6．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是 A．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 B．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 C．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 D．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 7．将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。 (1)该装置可以将 能转化为 能。 (2)装置中的负极材料是 。 (3)铜片上的电极反应式是 ，该电极上发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。 (4)稀硫酸中的SO向 (填“锌”或“铜”)片移动。 1．有关电化学知识的描述正确的是 A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．从理论上讲，任何能自发进行的释放能量的氧化还原反应都可设计成原电池 2．用片、片、溶液设计一个原电池。有关该原电池的叙述不正确的是 A．由该原电池的工作原理不能比较、的金属活动性强弱 B．正极反应式为 C．其他条件不变时，将片改为片，电路中通过等量电子时，片溶解的质量大于片 D．其他条件不变时，将溶液改为溶液，负极电极反应式为 3．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是    A．石墨电极上发生氧化反应 B．电子由锌片通过导线流向石墨棒 C．该装置将电能转化为化学能 D．将稀硫酸换成乙醇，灯泡亮度不变 4．在如图所示装置中，观察到电流计指针发生偏转，棒变粗，棒变细，为电解质溶液。由此判断下列、、所代表的物质可以成立的是 选项 A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 铜 铁 氯化铁溶液 A．A B．B C．C D．D 5．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al-3e－=Al3+ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al-3e－+4OH－=AlO+2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu-2e－=Cu2+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu-2e－=Cu2+ 6．磷酸铁锂电池放电时正极的电极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4，该电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A．放电时，Li+通过隔膜移向正极 B．放电时，电子由铜箔经溶液流向铝箔 C．放电时，负极上Cu放电生成Cu2+ D．该电池放电过程中Fe、P元素的化合价发生了变化 7．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入