6.1.1 化学反应与能量-【轻松课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量 第一节第1课时 化学反应与热能 不用电不用火 自助加热饭盒 你知道其中的原理吗？这种自动加热饭盒与我们化学反应有关吗？ 实验6-1 镁与盐酸的反应 试管中滴加2mL 2mol/L的盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。 一、化学反应与热能 3 实验操作 现象 结论 化学方程式 Mg表面冒出大量的气泡，温度计水银柱上升 Mg与盐酸反应放出热量 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　 一、化学反应与热能 4 实验6-2 将约20g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与约 10g NH4Cl 晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。 一、化学反应与热能 实验操作 现象 结论 化学方程式 有刺激性气味气体产生；混合物呈糊状； 木片与烧杯底部粘在一起；用手触摸杯壁下部发凉。 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应吸收热量 2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O ===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O　　 一、化学反应与热能 放热反应：反应过程中有热量放出的化学反应。 吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反应。 二、放热反应和吸热反应 吸热反应 放热反应 化学反应 我们常见的化学反应哪些是放热反应？哪些是吸热反应？ 思考与讨论 二、放热反应和吸热反应 1. 常见的放热反应 燃烧反应 中和反应 活泼金属与酸/水的反应 大多数化合反应 物质的缓慢氧化 铝热反应 二、放热反应和吸热反应 2. 常见的吸热反应 铵盐与碱的反应 活泼金属与酸/水的反应 C/H2/CO + 氧化物 （如：C+CO2 C+H2O H2+CuO CO+Fe2O3） 碳酸氢钠与酸反应 化学反应过程中为什么会有能量变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？ 思考与讨论 H · → Cl ·· ·· H ·· ·· ＋ H—H Cl —Cl H—Cl H2 + Cl2 == 2HCl 点燃 ·· · Cl ·· ·· 化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。 吸收能量 断开 断开 吸收能量 形成 放出能量 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 三、化学反应中能量变化的分析 1、从化学键的观点来分析能量的变化（微观） 旧化学键断裂 新化学键形成 吸收能量 放出能量 思考：一个化学反应是放出能量还是吸收能量取决于什么？ 断键吸收的总能量与形成新键放出的总能量的相对大小 吸热反应 放热反应 从外界获取能量 向外界释放能量 断键吸收总能 > 成键放出总能 断键吸收总能 < 成键放出总能 13 各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。 冰 水 水蒸气 温度不断升高，自身能量不断增大，固态 ＜ 液态 ＜ 气态 能量越低越稳定 三、化学反应中能量变化的分析 2、化学反应中能量变化的决定因素（宏观） 水由高处向低处流要释放能量（势能转换为动能） 反应物的总能量 > 生成物的总能量 思考：反应物本身所具有的总能量和生成物本身所具有的总能量之间的相对大小与反应放热、吸热的关系如何？ 化学反应放出能量 将水由低处抽向高处需提供能量 （电能转换为机械能，再转换为势能） 反应物的总能量 < 生成物的总能量 化学反应吸收能量 化学反应的过程，可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程 2、化学反应中能量变化的决定因素（宏观） 反应物总能量与生成物总能量的相对大小 能量 反应过程 反应过程 反应物 生成物 能量 放热反应 吸热反应 反应物 生成物 一个化学反应是吸收能量还是放出能量，还可取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 2、化学反应中能量变化的决定因素（宏观） 放出能量 吸收能量 （2）若E反< E生 （1）若E反> E生 反应物的能量之和：E反 生成物的能量之和：E生 2、化学反应中能量变化的决定因素（宏观） 吸热反应 放热反应 1. 人类对能源的利用 四、人类利用能源的三个阶段 柴草时期 化石能源时期 多能源结构时期 2. 现阶段人类获取热能的主要途径 煤的燃烧 石油的燃烧 其他物质的燃烧 天然气的燃烧 主要形式 四、人类利用能源的三个阶段 储量有限，短期内不可再生 大气污染 煤、石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源 3. 化石燃料利用过程面临的问题 四、人类利用能源的三个阶段 4.