上海市曹杨第二中学2023-2024学年高三下学期等级考模拟题 化学试卷

2024学年曹杨二中高三等级考模拟题一 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Mn-55 一、工业氮氧化物尾气的吸收 从硝酸工业中排放的氮氧化物NOx是一种大气污染物。最常见的吸收法是利用NaOH溶液吸收，发生以下方程：①NO+NO2=N2O3；②N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O ③2NO2+2NaOH=NaNO2+____+____ 实验表明，反应②发生的速率大于反应③发生的速率。 1. 补全方程式③并标出电子转移数目：2NO2+2NaOH=NaNO2+____+____ 2. NO2的分子构型和分子的极性分别为_____。 A. 直线形，非极性 B. 角形，极性 C. 平面三角形，非极性 D. 三角锥形，极性 3. 比较C、N、O的第一电离能大小，并说明理由。 处理并利用硫酸尾气NOx制备工业原料亚硝酸钠和硝酸钠的工艺如下： 4. 在一定的气体流速下，碱液吸收时，富“NO2”尾气中的NO、NO2含量与吸收度的关系如图所示，由图可知，最合适的NO含量应为______，过高和过低都不利于NOx的吸收，其原因是___________________________________。 （曲线1-尾气中NOx的总浓度为1%；曲线2-尾气中NOx的总浓度为2%） 5. 富“NO2”尾气应从吸收塔的____部通入。 A. 顶部 B. 上部 C. 中部 D. 底部 6. 在30℃时进行碱液吸收NOx的反应，此时NaOH的浓度控制在22%~25%最佳，NaOH浓度不宜过高的原因是________________________________。 7. 在分离池中分离出NaNO2的操作为：蒸发浓缩、________、过滤洗涤。 A. 冷却结晶 B. 趁热过滤 C. 蒸发至干 D. 重结晶 8. 转化池中加入硝酸用于除杂，同时产生NO，其发生的离子反应方程式为______________________。在转化池内通常需要一定量的空气，其作用是____（不定项）。 A. 减少氮氧化物二次污染 B. 除去溶液中的杂质 C. 有利于产品的分离 D. 节省HNO3的用量 9. 已知硝酸尾气中NOx的总含量为6.2×10-3mol/m3，气体流速为1268m3/h，经该吸收工艺后，排出气体中NOx的总含量降低为5.0×10-4mol/m3。则每小时至少需要质量分数为25%的NaOH溶液（密度为1.04g/cm3）_____m3（保留2位有效数字）。 二、络合滴定法测自来水的硬度 自来水的硬度是指自来水中Ca的含量。用滴定法测定自来水的硬度的实验步骤如下： ①用移液管移取10.00mL自来水于250mL锥形瓶中（煮沸后冷却以除去溶解的CO2）； ②加入3mL 三乙醇胺（）溶液与5mL NH3·H2O-NH4Cl缓冲液； ③加入3滴指示剂铬黑T，形成红色溶液； ④用标准的EDTA溶液（用Na2H2 Y表示）滴定至终点，发生反应：H2Y2-+Ca2+=Ca(H2Y)。 10. 步骤②中的三乙醇胺是为了遮蔽自来水中其他会与EDTA配位的金属离子（如Fe3+等），形成如图所示的稳定配合物。下列说法正确的是___（不定项）。 A. 三乙醇胺在核磁共振氢谱中只显示一组峰 B. 该配合物中的配位数与配体个数相等 C. 三乙醇胺不能与Ca2+和Mg2+配位 D. 该配合物只有内界，没有外界 11. 三乙醇胺与三价铁配位后，溶液的酸性_____。 A. 增强 B. 不变 C. 减弱 NH3·H2O·NH4Cl缓冲液可维持滴定过程中溶液pH稳定，其原理是_______________________________ _________________________________________________________________________________________。 12. 铬黑T（如右图）是一种金属离子指示剂，其本身为黑色粉末，水溶液显蓝色，下列关于铬黑T的说 铬黑T 化学式C20H12N3NaO7S 结构： 法正确的是____（不定项）。 A. 铬黑T中含有铬元素 B. 铬黑T与Ca2+、Fe3+均能显色 C. 可用红外光谱检验铬黑T中的官能团 D. 铬黑T能与NaHCO3反应放出CO2 13. 判断滴定到达终点的依据是______________________________。 滴定时使用标准0.2000mol/L的EDTA溶液，做三组平行实验，测得如下数据： 实验组号 1 2 3 消耗标准液的体积 20.02 19.98 如图所示 14. 第3组实验消耗的标准EDTA体积为_________________