第三章-化学方程及其计算和二氧化碳的制取讲义---2023-2024学年浙教版八年级下册科学

3.3节-3.4节 化学方程式和二氧化碳 【核心知识点】 3.3节：化学方程式 一、质量守恒 1、宏观：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、微观（实质）：参加反应的各物质分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目、质量都不变。 3、理解：五个不变，两个一定改变，一个可能改变： 2、 化学方程式： （1） 定义：用物质的化学式表示化学反应的式子 例如：碳在氧气中点燃 磷在氧气中点燃 双氧水的分解 （二）化学方程式表示的意义： ①、表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。 ②、表示反应在什么条件下进行。 ③、表示各物质之间原子和分子的个数比。 ④、表示反应物、生成物各物质间的质量比。（结合上面化学方程式说明） （三）化学方程式的读法： “+”读作“和”；“===”读作“生成” （四）化学方程式的书写： 1、书写原则：（1）以客观事实为依据；（2）遵循质量守恒定律。 2、书写规则：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，反应物无气体或沉淀，生成气体要加和沉淀。 （五）化学方程式的配平：反应前后原子种类和数目保持不变 注意点：配平时只要在化学式前加数字（即化学计量数），不能改变化学式 （六）常见的方法： (1)奇数配偶法 如：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。 1　 找出方程式左右两边一边是奇数，一边是偶数的元素； 2　 从原子数为奇数的元素入手，在其前面乘2或4或6等； 3　 由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 (2)最小公倍数法 如：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3 1　 求出最复杂，原子数最多的化学式，找出其左右两边的原子个数的最小公倍数； 2　 使该原子在左右两边都为所求出的最小公倍数； ③ 再配平其他原子。 第一步：配平氧原子，公倍数为12 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式： 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 （3）归一法 如：配平： 1　 令最复杂，原子个数最多的化学式系数为1（不分左右） 2　 根据质量守恒，配平左右的原子个数，整数无法配平的就用分数表示 3　 将方程式每个化学式都乘以分数的分母，变成整数 第一步：令NH3系数为1 第二步：配平N和H原子 第三步：配平氧原子 第四步：去分母，化成整数 （4）观察法 如：配平:CO + Fe3O4→ Fe + CO2 1　 观察分析，CO和CO2的系数一定相同，但CO2会多一个O，而Fe3O4多余4个O，刚好可以给 CO，所以CO和CO2前面配4 配平后的化学方程式： 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2 三、化学方程式解题步骤： (1)设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)； (2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)； (3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面； (4)列出比例式，求出未知量； (5)简明写出答案。 【核心：找已知量，找已知量】①生成的气体（装置减小的质量） ②生成沉淀的质量 ③参加反应的固体减小的量（反应前的质量减去反应后剩余的质量） ④具体的数值（例：100g 10%的盐酸溶液，完全反应：100g×10%=10g） 3.4节：二氧化碳 一、二氧化碳的性质 1、物理性质：二氧化碳在常温下是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固态二氧化碳叫“干冰”， 可作为致冷剂。 2、化学性质 (1)通常情况下二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧 (2)