6.1.1化学反应与热能 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 课时1 化学反应与热能 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，从煤、石油、天然气等燃料燃烧提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，例如化石燃料燃烧会释放大量的热，除了燃烧，其他化学反应也伴随着放热或吸热现象。 如何通过实验说明反应中有热量变化？ 【实验6-1】 实验操作 实验现象 结论 ①镁条溶解，看到有气泡产生 ②用手触摸反应后的试管， . ③用温度计测得反应后温度_______ 该反应 热量 手感到发烫 升高 放出 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 离子方程式： 实验操作 实验现象 结论 ①闻到 气味， 混合物呈 状 ②用手触摸杯壁__________ ③木片和烧杯 。 该反应 热量。 冰凉 吸收 刺激性 糊 化学方程式： Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCI2+10H2O+2NH3↑ 粘接在一起 一. 概念 (1) 把 热量的化学反应称为放热反应。 (2) 把 热量的化学反应称为吸热反应。 释放 吸收 不属于， 吸热反应和放热反应均是化学反应。 NaOH固体溶于水、浓H2SO4溶于水，属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发属于吸热过程，不属于吸热反应。 思考:浓H2SO4的稀释属于放热反应吗？ 你还学过哪些放热反应与吸热反应？ 所有化学反应都伴有能量的变化 放热反应 吸热反应 ①所有燃烧反应（爆炸） ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④金属跟水或酸的反应 ⑤缓慢氧化(钢铁生锈、食物的腐烂) ⑥铝热反应: Al+金属氧化物→Al2O3+金属 ①大多数分解反应 ②C、H2、CO等高温下作还原剂 例：C+CO2、H2+CuO、C+H2O(g) ③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl (固态铵盐与碱的反应) ④NaHCO3与盐酸的反应 2.常见的吸热反应和放热反应 1.下列反应中，属于放热反应的是________________(填序号，下同)， 属于吸热反应的是________________。 ①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)　 ②燃烧蜂窝煤取暖　 ③炸药爆炸　 ④硫酸与氢氧化钾溶液反应　 ⑤生石灰与水作用制熟石灰　 ⑥食物腐败　 ⑦碳与水蒸气反应制得水煤气 ②③④⑤⑥　 ①⑦ 2.下列变化中属于吸热反应的是( ) ①镁片与稀盐酸的反应　②将胆矾加热变为白色粉末　③冰汽化　④氯酸钾分解制氧气　⑤甲烷在氧气中的燃烧反应 A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④ D 总结：一个反应是吸热或放热与反应条件没有直接联系。 思考：需要加热的反应一定是吸热反应？吸热反应一定需要加热吗？ 不一定，氢气，碳等燃烧反应，反应的条件是点燃，但属于放热反应例如常温下Ba(OH)2·8H2O晶体或Ca(OH)2与NH4Cl晶体反应 思考：思考化学反应过程中为什么会伴随着能量变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？ 微观角度： 在化学变化中，分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子 化学反应是一个旧的化学键发生断裂，新的化学键发生形成的过程 微观角度——化学键 H2 + Cl2 2HCl 断键 成键 吸收能量 释放能量 化学反应的本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 二、化学键与能量变化 结论：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 反应物 旧化学键断裂 新化学键形成 生成物 吸收能量E1 放出能量E2 若E1>E2，吸热反应 若E1<E2，放热反应 从化学键变化的角度理解能量变化的原因(微观探析) 例：已知形成1mol化学键放出的能量见下表： 化学键 断裂或形成1 mol化学键时能量变化 反应中能量变化 Cl—Cl 吸收243 kJ 共吸收______ kJ H—H 吸收436 kJ H—Cl 放出431 kJ 共放出______ kJ 计算反应H2 + Cl2 = 2HCl发生时，生成2molHCl的能量变化 679 862 结论：该反应______(填“放出”或“吸收”)______ kJ热量。 放出 183 1. 键能：断开1mol化学键所吸收的能量 或形成1mol化学键所放出的能量 2. 键能越大，物质越稳定 3. 断开一个化学键所吸收的能量 ===