6.2化学反应中的热 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.2化学反应中的热 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学反应中往往伴随着能量的变化，下列有关能量变化的描述正确的是 A．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，凡吸热反应均需要加热才能进行 B．酸碱中和、燃料的燃烧、浓硫酸的稀释等都是常见的放热反应 C．N2→2N这个过程需要放出能量 D．因为石墨转化成金刚石需要吸热，所以石墨比金刚石稳定 2．根据热化学方程式分析，下列说法正确的是（    ） A．在中燃烧是吸热反应 B．固体硫在空气中充分燃烧，可放出的热量 C．反应的小于 D．所具有的能量大于与所具有的能量之和 3．下列六个说法中，正确的有 ①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ③X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)　ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 ④已知： 共价键 C—C C=C C—H H—H 键能/(kJ·mol－1) 348 610 413 436 根据上表数据可以计算出C6H6(g)＋3H2(g)→C6H12(g)的焓变 ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等 ⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知C（石墨, s）=C（金刚石， s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 C．500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ D．H2（g）+F2（g）=2HF（g） ΔH = -270kJ•mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和 5．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．Na与H2O的反应属于放热反应 C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应 6．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，但不属于氧化还原反应的是 A．焦炭在高温下与水蒸气反应 B．与的反应 C．NaOH溶液与溶液混合 D．钠在氧气中燃烧反应 7．下列反应中属于氧化还原反应又是吸热反应的是 A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应 C．硫在空气或氧气中燃烧 D．灼热的炭与二氧化碳反应 8．下列说法不正确的是 A．吸热反应在一定的条件下也能发生 B．放热的反应在常温下不一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 9．苯乙烯()是制备聚苯乙烯的单体。已知下列反应的热化学方程式： ①  ； ②  ； ③  ； ④  。 下列叙述正确的是 A．的燃烧热为 B．④中 C．①中增大反应物的量，则会减小 D．若反应②中生成，此时放出的热量小于 10．下列变化属于放热反应的是 A．碘蒸汽凝华 B．浓硫酸稀释 C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．石灰石分解的反应 二、判断题 11．由反应物X转化为Y和Z的能量变化 所示可知，由X→Z反应的ΔH<0。( ) 12．热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数。 13．燃烧一定是氧化还原反应，一定会放出热量。 14．发生能量变化的过程中一定伴随着化学变化。(_____) 15．对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量，则反应放热。(_______) 三、解答题 16．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下： ①按图所示将实验装置连接好； ②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)， 打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞； ③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象。 试回答： (1)实验前必须进行的一步实验操作是 。 (2)实验中观察到的现象是 。 (3)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？ 。(填“能”或“否”) 17．某实验小