第一章 原子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是 A．X的最高价氧化物可能具有两性 B．简单离子半径Z<M<Q C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 2．下列说法正确的是 A．元素的价电子就是最外层电子 B．原子半径越大，其离子半径也越大 C．电负性大的元素非金属性强 D．电负性大的第一电离能也一定大 3．下列轨道表示式表示的原子中是基态原子的是 A． B． C． D． 4．是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是 A．Zn处于元素周期表中的ds区 B．基态Ge存在8种不同能量的电子 C．基态O原子中含有4对成对电子 D．电负性大小顺序O>Ge>Zn 5．硒()元素位于元素周期表第四周期，与硫同族。以下对于硒()的相关说法不正确的是 A．Se的原子序数是34 B．Se的原子半径大于S C．Se的最高化合价为+6价 D．的还原性比弱 6．下列性质比较错误的是 A．熔沸点：​ B．稳定性：​ C．碱性：​ D．还原性：​ 7．某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是 A．单质与氢气反应剧烈程度：X>Q B．Q和W形成的化合物中W为最高正价 C．所有原子最外层都满足8电子稳定结构 D．简单氢化物沸点：W>Q>X>Y 8．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A．质子数为17、中子数为20的氯原子： B．氯离子的结构示意图： C．N2的电子式为 D．基态氯原子的电子排布式： 9．下列表示正确的是 A．CH3Cl的电子式： B．镁原子最外层电子的电子云图： C．四氯化碳的比例模型： D．乙酸甲酯的结构简式：CH3OOCCH3 10．常用氨基乙酸钠(NH2CH2COONa)合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A．半径大小：r(O2-)＜r(Na+) B．电负性大小：χ(N)＜χ(C) C．电离能大小：I1(O)＜I1(N) D．稳定性大小：H2O＜NH3 11．工业上通常利用反应来获得单质铝，该反应还需要添加(冰晶石)以降低氧化铝的熔化温度。下列表示相关微粒的化学用语错误的是 A．质子数与中子数相等的氟原子： B．的结构示意图： C．基态钠原子外围电子排布式： D．基态氧原子的轨道表示式： 12．某核素核外共有16个不同运动状态的电子，下列有关该核素的说法正确的是 A．该元素的最高价氧化物为两性氧化物 B．原子中所有的电子占有3个能级，10个轨道 C．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 D．若将该原子的电子排布式写成 它违背了泡利原理 13．下列说法不正确的是 A．原子核外电子排布，先排满层再排层、先排满层再排层 B．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 C．2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形 D．各能层含有的原子轨道数为(n为能层序数) 14．下列化学用语使用正确的是 A．中子数为32、质子数为26的核素符号： B．HCl的电子式： C．硅的价电子轨道表示式 D．甲烷的填充模型： 15．外围电子排布为4d55s2的元素在周期表中的位置是 A．第四周期第ⅠB族 B．第五周期第ⅠB族 C．第五周期第ⅦB族 D．第五周期第ⅥB族 二、填空题 16．填空。 (1)在第二周期主族元素中，第一电离能比N高的元素是_______。 (2)Ca的前三级电离能数据分别为、、，第三电离能增大较多的原因是_______。 (3)黄铜常被用于制造阀门，它是与的合金，铜和锌的第二电离能大小关系为，原因是_______。 (4)尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，含有铁、锌、锰等元素。、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 (5)是研制铁基超导材料的重要基体。与As同周期，且第一电离能大于As的主族元素为_______。 17．(1)前四周期元素中基态E原子的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，基态E原子的价层电子轨道表示式为______。 (2)基态Se原子核外M层的电子排布式为______。 (3)基态硫原子的价层电子排布式为______。 18．下表是某些短周期元素的电负性数值(鲍林标度)。 元素符号 N O F P S 电负性数值 1.0 1.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.0 (1)根据表中数据归纳元素的电负性的变化规律。_____