1-1 原子结构（共3课时新授课） 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 第 1-3 课时 1803 1904 1911 1913 1926-1935 电子云模型 原子结构模型的发展史 实心球模型 枣糕模型 葡萄干布丁模型 行星模型 玻尔模型 原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，建立原子结构的模型。如果出现新的实验事实无法得到解释，那么原来提出的原子结构模型就会被修正，甚至被推翻。从道尔顿原子论到原子结构的葡萄干面包模型，再进一步发展为原子结构的有核模型，科学家们对原子结构模型的探索，经历了一个不断深化和逐渐完善的过程。科学家们研究核外电子排布的实验依据是什么？ 道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 玻 尔 薛定谔 光谱： 按照一定能量次序排列的光带。 可见光光谱： 可以被人眼观察的光带。 光谱 生活中的光现象 霓虹灯 激光 焰火 光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式 研究核外电子排布的实验依据是什么？ 高温光源 Li(g) 狭缝 三棱镜 光谱：按照一定能量次序排列的光带 原子光谱 能量的量子化 位置和能量是不连续的 ∆E1 ∆E2 ∆E3 ∆E4 离核越远，能量越高。 K L M N H H 原子结构示意图 基态 K L M N 原子光谱的产生——吸收光谱 基态原子： 处于最低能量状态的原子。 激发态 K L M N 能量 激发态原子: 基态原子吸收能量，其中的电子会发生跃迁，由于电子跃迁，原子处于比基态能量高的状态，形成激发态原子。 锂、氦、汞的吸收光谱 能量 K L M N 光 K L M N 当电子从较高能量的状态跃迁至较低能量的状态，乃至基态时，会释放能量。 光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式。 锂、氦、汞的发射光谱 原子光谱的产生——发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱 锂、氦、汞的发射光谱 原子光谱 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 原子光谱的应用 （1）发现新元素 He 氦 （2）检验元素 能层与能级 【规律】 （1）能量低→高 （2）每一层最多容纳的电子数：2n2个 （3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个） 次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个 原子结构示意图 玻尔模型 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 最多 电子数 2 8 18 32 50 72 98 （E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)） 钠原子光谱实验 分析钠原子光谱时发现： 即便是相同的两个能层之间发生电子跃迁，也会出现多条谱线。 对于这个现象，你会提出何种假设？ 13 能层与能级 能层 K L M N 最多 电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 最多 电子数 （1）任一能层的能级总是从s开始。 （2）任一能层的能级数等于能层序数。 （3）能级符号按照s、p、d、f、g、h、i排序。 （4）能级符号前面用数字表示能层序数。 （5）s、p、d、f能级可容纳的最多电子数为奇数数列 1、3、5、7……的2倍。 核外电子有什么运动特点和排布规律？ 能层 能级 K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 s p d f g h i 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 5g 6s 6p 6d 6f 6g 6h 7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 5g 6s 6p 6d 6f 6g 6h 7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i ？ 实验 核外电子的 运动状态 核外电子的 排布规律 表示方法 原子 光谱 能量 量子化 能层 能级 原子结构示意图 【小结】 核外电子在能级中依据什么规律排布？核外电子在能级中的排布又可以如何表示？ 【思考1】根据核外电子在能层中的排布规律，画出 19K 的原子结构示意图。 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 【思考】19K 核外电子在能级中如何排布？ 17 能层 能级 K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 1s s p d f g h i 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 5g