第08讲 物质的量的浓度-2025年高考化学大一轮复习讲义（新教材新高考）

—2025年高考化学大一轮复习讲义（新教材新高考） 第08讲 物质的量的浓度 ( 知识体系 ) ( 知识梳理一 ) 一、物质的量浓度 1、溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积，简称浓度，用符号c(B)表示，即： 式中，C(B)代表溶质的物质的量浓度，n(B)代表溶质的物质的量，V代表溶液的体积，如果没有做特别说明的话，那么认为：溶剂为水。物质的量的SI单位为mol·m-3，常用单位为mol·dm-3或mol·L-1。 2、注意 （1）物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。 （2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。 （3）溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000mL即可获得1mol/L的氯化钠溶液。 （4）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如 c(NaCl)。非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。 3、物质的量的浓度的相关计算 （1）二者都表示溶液的组成，可以通过一定关系进行相互换算。 将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。 将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。 n=m/M=V·ρ·ω/M，c=n/V c= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/M（倒数第二步，ρ（密度）的单位是克每立方厘米，乘以1000换成与物质的量浓度同样的单位，即克每升） 饱和溶液的溶解度S和物质的量换算，得： 质量摩尔浓度bB换算成物质的量浓度cB： （2）不同物质的量浓度溶液的混合计算 ①物质的量浓度相近时，可以近似看成混合后溶液体积不变。 混合后溶液体积不变时 c1V1+c2V2=c3 (V1+V2） 混合后溶液体积改变时 c1V1+c2V2=c3V3  ②两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定。 a．等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时，ω混＝。 b．等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时， （3）物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 ①溶质的质量分数ω与物质的量浓度c： ②饱和溶液溶质的质量分数与溶解度： ③标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度 式中V为标准状况下气体的体积(单位为L)，V(H2O)为水的体积(单位为L，ρ水＝1 g·mL−1)，ρ为溶液的密度(单位为g·cm−3或g·mL−1)，M为气体摩尔质量(单位为g·mol−1)。 ( 经典典例 ) 1．有五瓶溶液分别是①水溶液②水溶液③水溶液④水溶液⑤蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是 A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>① 2．下列溶液中Cl−物质的量浓度最大的是 A．100mL2.5mol/LNaCl溶液 B．200mL2mol/LMgCl2溶液 C．300mL4mol/LKClO3溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液 3．下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 A．取出该溶液5mL，加水稀释至100mL后，溶液的浓度为0.01mol/L B．10mL该溶液中Cl-浓度与20mL0.2mol/LKCl溶液中相同 C．100mL该溶液中Cl-的物质的量为0.04mol D．100mL该溶液与200mL0.1mol/LNaHSO4溶液恰好完全反应 4．有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验(已知：)： (1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL。 (2)第二份加足量BaCl2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验，下列推测正确的是 A．原溶液中一定存在的离子为 B．原溶液中Na+的物质的量浓度至少为0.1 mol/L C．原溶液中Cl-一定不存在 D．原溶液中的物质的量浓度为0.01 mol/L ( 知识梳理二 ) 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、特别提醒 （1）溶质