2.2 分子的空间结构 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.2 分子的空间结构 同步练习 一、单选题 1．下列对粒子空间构型的判断，错误的是（　　） A．离子的空间构型为V形 B．的的模型与其离子空间构型是一致的 C．与的空间结构相同 D．的空间构型为平面三角形 2．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。下列说法错误的是 A．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的制作原料之一聚氯乙烯可通过加聚反应制得 B．汕头海湾隧道风塔亮灯，美轮美奂的LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 C．“神舟十三号”飞船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是酚与醛在碱的催化下相互缩合而成的具有网状结构的高分子 D．核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在的多种单键、双键、氢键等化学键 3．在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（） A．红外光谱仪 B．元素分析仪 C．质谱仪 D．核磁共振仪 4．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久，下表是几种相关化学键的键能，下列说法中正确的是（　　） 化学键 键能： 941.7 154.8 283.0 A．中N元素为杂化 B．液态与气态具有相同的能量 C．过程放出能量 D．反应的 5．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且峰面积之比为 1∶1 的是（　　） A．CH3COOCH3 B．CH3OCH3 C．CH3COOH D．HOCH2CH2OH 6．下列说法中错误的是（　　） A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质上保留了部分晶体的各向异性有序排列 B．氧化镁晶体中离子键成分的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成π键 D．链状一元有机酸R－COOH(R－是直链烷基)中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强 7．根据价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间结构为平面三角形的是（　　） A． B．CCl4 C． D．NH3 8．氯化亚硕( SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硕分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是（　　） A．三角锥形、sp3 B．角形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2 9．下列各组微粒的空间构型相同的是（　　） ①NH3和H2O ② 和H3O+③NH3和H3O+ ④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥ 和 ⑦BF3和Al2Cl6 A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥ 10．下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型和分子的空间构型均相同的是（　　） A．SO3与 BF3 B．CH4与NH3 C．CO2与NO2 D．H2S与CCl4 11．下列有关说法错误的是（　　） A．NH3的空间构型为三角锥形 B．NH中N的杂化类型为sp2 C．基态N原子的轨道表示式为 D．NH中的键角比NH3中的大 12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的2p轨道有两个末成对电子，Y元素原子半径在同周期中最大，X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是（　　） A．第一电离能： B．简单离子半径比较： C．XW2的空间结构为V形 D．Y在元素周期表中位于p区 13．金刚烷（）的核磁共振氢谱图中吸收峰数目与峰面积之比分别为（　　）。 A．2， B．3， C．4， D．5， 14．三氟化氯是极强氧化剂，能发生自耦电离：，其分子结构如图所示，下列推测不合理的是（　　） A．分子的中心原子有5对价层电子对 B．离子空间构型为正四面体 C．与反应生成和 D．比更易发生自耦电离 15．下列说法正确的是（　　） A．利用红外光谱或核磁共振谱均可鉴别乙醇和二甲醚 B．2－甲基丁烷也称为异丁烷 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．葡萄糖、蔗糖不属于高分子化合物，而油脂和蛋白质均属于高分子化合物 16．两种元素的基态原子电子排布式分别是：①1s22s22p63s2②1s22s22p63s23p1，下列有关比较正确的是（　　） A．金属性：②>① B．原子半径：②>① C．第一电离能：①>② D．最高正化合价：①>② 17．用模型预测下列分子或离子的空间结构，其中正确的是（　　） A．为正四面体形 B．为直线形 C．为三角锥形 D．为平面三角形 18．某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。下列说法错误的是 A．由质谱图可知A的实验式为 B．