第十单元 课题1-第1课时　常见的酸 课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元　酸和碱 课题1　常见的酸和碱 一、酸、碱与指示剂的作用 1.常用指示剂:紫色_________溶液和无色_________溶液。  2.变色规律 基础·主干落实 指示剂 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 紫色石 蕊溶液 不变色 ____________ ____________ 无色酚 酞溶液 不变色 ____________ ____________ 　石蕊　 　酚酞　 　变蓝色　  　变红色　  　变红色　  　不变色　  二、常见的酸 1.浓盐酸和浓硫酸 项目 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 HCl H2SO4 颜色、状态 _______色液体  无色、黏稠、油状液体 打开 瓶盖 现象 瓶口有_________出现  无明显现象 原因 具有_________性  — 气　味 有___________气味  无味 用途 用于金属表面_________;  人体胃液中有盐酸,可帮助消化 用于生产化肥、农药、金属除锈等; 在实验室里常用作干燥剂(吸水性) 　无　 　白雾　 　挥发　 　刺激性　 　除锈　 　 【交流讨论】 浓盐酸与浓硫酸敞口放置一段时间后,质量、溶质质量分数是否发生变化? 提示:浓盐酸具有挥发性,溶质会减少,溶质质量分数减小;浓硫酸具有吸水性,水分增加,溶剂质量增加,溶质质量分数减小。 2.浓硫酸的腐蚀性 (1)具有强腐蚀性的原因:它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成黑色 的炭(脱水性)。 (2)浓硫酸的稀释。 (3)意外事故处理:若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用___________冲洗, 然后涂上3%~5%的_____________溶液。  　大量水　 　碳酸氢钠　 三、酸的化学性质 1.与指示剂反应: 酸能使紫色石蕊溶液变_________, 使无色酚酞溶液___________。  2.与活泼金属反应: 规律:酸+活泼金属→金属化合物+氢气。 如铁可与盐酸、硫酸反应,化学方程式分别为 _________________________、 ___________________________。  　红色　 　不变色　 　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　 　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　 指示剂测酸碱性 3.与金属氧化物反应: 规律:酸+某些金属氧化物→金属化合物+水。如铁 锈可用盐酸和稀硫酸除去。化学方程式分别为 _______________________________、 ___________________________________。  4.酸具有通性的原因: 酸的水溶液中都含有相同的阳离子——_______,所以酸溶液都具有相似的化学性 质,即酸溶液具有通性。  【特别提醒】 用酸除铁锈时,不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡,因为铁锈除 去后,铁也能跟酸反应,消耗金属。 　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　 　Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O　 　H+　 盐酸除铁锈 【考点】酸的化学性质 【典例】化学使世界变得绚丽多彩。如图是最近学习的关于稀硫酸与部分物质 之间发生化学反应的颜色变化关系。 (1)请用化学符号填写。 ②中单质指的是_______;  ③中氧化物指的是_________。  (2)若编号③生成黄色溶液,发生的化学方程式为 ___________________________________。  (3)稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似,原因是_______________________________ _________。  重点·案例探析 　Fe　 　CuO　 　Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O　 　它们的溶液中都含有自由移动的 氢离子　 【借题发挥】 (4)若实现①,需要向稀硫酸中滴入的物质是_________________。  (5)写出②反应的化学方程式:___________________________。该反应属于 _____________(填写基本反应类型)。  【方法点拨】 利用酸的某些化学性质检验酸的存在: 　紫色石蕊溶液　 　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　 　置换反应　 【A层 基础练】 【知识点1】酸碱指示剂 1.能使紫色石蕊溶液变蓝的是 ( ) A.水　 B.石灰水　 C.稀硫酸　 D.稀盐酸 2.(2023·南京模拟)将下列气体通入酚酞溶液中,酚酞溶液会变红的是 ( ) A.NH3　　 B.O2　　 C.CO2　　 D.CO 素养·分层评价 B A 【知识点2】常见酸的物理性质及浓硫酸的稀释 3.(2023·抚顺中考)浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味,这说明浓盐酸具有的性质是 (