2024年中考化学专题复习 工艺流程题

专题复习 工艺流程题 复习目标： 1、掌握将原料转化为产品的生产原理； 2、掌握除去所有杂质并分离提纯产品的方法； 3、掌握最 基本的解题思路； 一、知道考查内容 1、化学反应原理。 2、元素化合物知识。 3、实验操作及名称。 4、物质除杂、分离。 5、流程中的物质转化和循环。 常考知识点：原料预处理的常用方法及目的 (1)粉碎(研磨)： 。 (2)搅拌： 。 (3)酸浸：通过加酸溶液，溶解金属、金属氧化物、难溶性碱或碳酸盐等。与不溶物通过过滤分离。 (4)分离：过滤，将固体与液体分离开。 增大反应物的接触面积，加快反应速率 使反应物充分接触，加快反应(或溶解)速率 反馈检测： 操作的判断：如图中操作Ⅰ 操作Ⅰ的名称是： 过滤 判断所加的试剂：从加入试剂的目的、参加反应的物质、反应的产物分析判断。如： 上述流程中“酸浸”使用的试剂为_______(已知氧化铜锌矿主要成分为ZnO和CuO，其余成分不与酸反应，也不溶于水)。 稀硫酸 二、解题方法和思路： 1、推断流程图中的某种物质。这就要求分析流程图中的每一个步骤，了解每一步操作中进出的物质，发生了什么反应，该步操作的目的是什么，对制造或提纯产品能起到什么样的作用等。 2、要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。 3、要判断流程图中某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否过量，过量的试剂进入了滤液还是滤渣里，回答物质成分时不要漏写。 原料 核心化学反应 所需产品 原料预处理 产品分离提纯 循环利用 排放物的无害化处理 三、例题讲解 某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下： (1) 物体A的成分有 。(2) 步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式 。(3) 步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是 ，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为 。 四、自主研究 1、（2022年广元中考）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(铜和铁)生产硫酸铜晶体的流程。铜与浓硫酸在加热条件下反应: 2、1921 年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，在当时艰苦的条件下，成功摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），其主要制备流程如下： 1、操作①的名称是： 2、写出反应Ⅰ的化学方程式： 3、生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2（OH）2CO3】。【查阅资料】 为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作： 请回答下列问题：（1）气体a中含有H2和______（填化学式），溶液A的颜色为______色。（2）操作Ⅰ的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。（3）写出②中发生反应的化学方程式_______________（写一个即可），该反应属于基本反应类型中的______反应。 CO2 蓝 过滤 引流 置换 4、垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在周彦祖老师的指导下，同学们取样进行了如下实验： （1）气体A是　 　。（2）由固体B得到气体C属于　 　 　 　（填基本反应类型）。（3）原样品中一定含有的物质是　 　。 H2 化合反应 碳、镁、氧化铜 五、课堂小结 勇敢而自信的说出这节课学习了什么？ 六、课后练习 1、“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下： （1）流程中可循环利用的物质是___________。（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是___________。（3）反应器中发生反应的化学方程式为_______________________。 I2 H2 2、已知某工业废水中含有大量FeSO4较多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。 （1）步骤1、步骤