精品解析：2024届山西省临汾市高三上学期考前适应性训练考试(一)理科综合试题-高中化学

临汾市2024年高考考前适应性训练考试(一) 理科综合 注意事项： 1.本试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分300分，考试时间150分钟。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共126分) 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确是 A. 我国科学家实现到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和” B. “碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体 C. 华为Mate60pro手机的CPU基础材料是 D. 误服可溶性钡盐应尽快用5%的溶液洗胃 【答案】A 【解析】 【详解】A．科学家实现CO2到淀粉的全合成，消耗了排出的CO2，有助于CO2的正负抵消，实现“碳中和”，A正确； B．“碳纳米泡沫”与石墨烯均为碳的单质，互为同素异形体，B错误； C．手机的CPU基础材料是Si，C错误； D．为重金属盐，能使蛋白质变性，对人体有毒，不能用5%的CuSO4溶液洗胃，D错误； 故答案为：A。 2. 有机合成是药物制备的重要途径。某药物制备路线中的一步反应如图所示(部分产物未给出)。下列说法错误的是 A. X与足量氢气加成所得分子中含有3个手性碳原子 B. 与溶液反应，最多消耗 C. 最多能与发生加成反应 D. X、Y、Z中所有碳原子均可能在同一平面内 【答案】C 【解析】 【详解】A．X与足量氢气加成所得分子中含有3个手性碳原子，A正确； B．Y分子中碳溴键和酯基均能与溶液反应，最多消耗，B正确； C．Z分子中苯环与碳碳双键均能与发生加成反应，但酯基不能，最多能与发生加成反应，C错误； D．X、Y、Z中所有碳原子均可能在同一平面内，D正确； 故选C。 3. 在超分子化学中，常用模板合成各种拓扑结构分子。下图为诺贝尔奖得主Sauvage教授利用亚铜离子为模板合成的索烃结构。下列说法错误的是 A. 基态价电子排布为全满结构，固态时比稳定 B. 基态原子第一电离能： C. 该索烃中碳原子和氮原子均为杂化 D. 该索烃中所含的配位键数目为8NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态价电子排布为全满结构，固态时比稳定，故A正确； B．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以基态原子第一电离能：，故B正确； C．该索烃中氮原子均为杂化，单键碳原子杂化方式为、双键碳原子杂化方式为，故C错误； D．每个Cu+与4个N原子形成配位键，该索烃分子中所含的配位键数目为，故D正确； 选C。 4. 2023年10月7日，《临汾日报》发表题为《全省首家氢能源公共自行车，落地曲沃》的报道。氢能源是清洁的二次能源，水煤气的变换反应是一种重要的制氢手段，金基二元合金团簇催化水煤气变换反应发生的氧化还原机理有A和B两种途径(*表示物质吸附在催化剂上)。 下列有关说法正确的是 A. 不参与制氢的化学反应 B. 可提高的平衡产率 C. 水煤气的变换反应历程中同时存在极性键、非极性键的断裂和形成 D. 根据图2，反应途径A更有利于水煤气的变换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．据题给信息，催化剂参与了制氢的化学反应，A错误； B．催化剂不影响化学平衡，不可能提高的平衡产率，B错误； C．水煤气的变换反应历程中存在极性键的断裂，极性键、非极性键的形成，无非极性键的断裂，C错误； D．根据图2，反应途径A最高能垒比途径B的最高能垒低，反应速率快，更有利于水煤气的变换反应，D正确； 故答案选：D。 5. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．验证氧化性 B．验证1-溴丁烷的消去反应 C．制氨水 D．证明Fe与S反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．，A装置中溶液变浑浊说明有氧化性，A正确； B．挥发的乙醇、生成的烯烃均可以使高锰酸钾溶液褪色，用酸性高锰酸钾溶液检验不饱和烃时应注意排除乙醇的干扰，B错误； C．氨气极易溶于水，密度比水大且与水不互溶的可以防止倒吸，C正确； D．引燃反应后反应自发进行且放出热量，D正确； 故选B。 6. 某海水淡化装置如图所示，获得淡水的同时可生产盐酸、等基本化工原料。已知相同时间内产生气体P、Q物质的量之比为2：1(BPM为双极膜，在直流电场的作用下，可作为和离子源)。下列说法正确的是 A. 若装置与外接电源正负极反接，可同样起到海水淡化的作用 B. 膜1、膜2分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜 C. 每生成2.24LQ气体，理论上除盐(以计)23.4g D. 阳极发生的电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】据“相同时间内产生气体 P、Q物质的量之比为2:1”，可知X为阴极、Y为阳极，2个BPM膜均是向左移动、向右移动，海水中（假设主要溶质为）通过膜1向左移动、通过膜2向右移动（即膜1为阳离子交换膜、膜2为阴离子交换膜），M为溶液、N为盐酸.若装置与外接电源正负极反接，将X变为阳极、Y变为阴极。 【详解】A． M（溶液）中的通过膜1向右移动、N（盐酸）中的通过膜2向左移动，会使海水浓度增大，A错误； B．膜1、膜2分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜，B正确； C．未知温度、压强的气体体积，无法计算Q气体的物质的量，也无法计算除去氯化钠的量，C错误； D．阳极发生的氧化反应，失去，D错误； 故答案为：B。 7. 25℃时，某二元酸的，。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数：。下列说法正确的是 A. 曲线p为的变化曲线 B. a点： C. b点： D. c点： 【答案】D 【解析】 【分析】溶液同时存在电离平衡和水解平衡，溶液的电离和水解程度均较小，含A粒子以为主，曲线n为随变化曲线，由于电离程度大于水解程度，随溶液稀释减小，电离程度增幅较大，曲线m为随变化曲线，曲线p为随变化曲线.； 【详解】A．由分析可知，曲线m为的变化曲线，A错误； B．，a点时，B错误； C．无论如何稀释，溶液均存在元素质量守恒（物料守恒），b点时，，，C错误； D．溶液中存在电荷守恒：，c点时，，D正确； 故选D。 8. 重铬酸钠主要用于涂料、金属缓蚀剂、有机合成氧化剂等。工业上以铬铁矿(主要成分亚铬酸亚铁，含少量Mg、Al、Si等杂质元素)为原料制取重铬酸钠的工艺流程如图： 已知：①在酸性溶液中性质稳定，当时，以形式存在且易被氧化； ②，，； ③最高价铬酸根在碱性介质中以存在，在酸性介质中以存在。 回答下列问题： （1）基态Cr原子和Fe原子中未成对电子数之比为_______。 （2）滤渣1的主要成分为_______(写化学式)。 （3）“氧化1”加入足量H2O2的目的是_______，为防止反应过于剧烈，可采取的措施是_______。 （4）“调pH”至恰好沉淀完全时滤液中_______。 （5）检验“滤渣3”被水洗净的试剂为_______。 （6）“氧化2”反应的离子方程式为_______。 （7）“酸化”反应化学方程式为_______。 【答案】（1）3：2 （2） （3） ①. 将全部氧化为 ②. 分批缓慢加入 （4） （5）溶液(加上盐酸也对) （6） （7） 【解析】 【分析】工业上铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]，还含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等杂质，先用稀硫酸酸浸并调节pH=1，[Fe(CrO2)2]、MgCO3、Al2O3能够和硫酸反应转化为Mg2+、Al3+、Fe2+和Cr3+，SiO2不和硫酸反应经过滤存在于滤渣1中，滤液1中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入NaOH调节pH使Fe3+和Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀除去，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，过滤后再加入NaOH调节pH＞11使Mg2+转化为氢氧化镁除去，得到的滤液中加入H2O2将氧化为，得到Na2CrO4溶液，以此解答。 【小问1详解】 基态Cr原子和Fe原子的价层电子排布式为：3d54s1、3d64s2，故其中未成对电子数之比为6:4=3:2，故答案为：3:2； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分为SiO2，故答案为：SiO2； 【小问3详解】 由分析可知，“氧化1”加入足量H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节pH使其沉淀完全而除去，为防止反应过于剧烈，可采取的措施是分批缓慢加入，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；分批缓慢加入； 【小问4详解】 “调pH”至Al3+恰好沉淀完全时即溶液中的c(Al3+)=10-5mol/L，此时溶液中：c3(OH-)===3.2×10-29mol/L，故此时滤液中==1.25×10-9mol/L，故答案为：1.25×10-9mol/L； 【小问5详解】 由分析可知，滤渣3表面还含有硫酸根离子，故检验“滤渣3”被水洗净的试剂为稀盐酸和氯化钡溶液，故答案为：溶液(加上盐酸也对)； 【小问6详解】 由分析可知，“氧化2”反应即用H2O2将氧化为，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问7详解】 由分析可知，“酸化”反应即将Na2CrO4用过量的CO2和H2O进行酸化后转化为Na2Cr2O7和NaHCO3，经过配平可得该反应的化学方程式为，故答案为：。 9. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性(光照分解)，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。其实验室制备的步骤如下： I．称取，倒入烧杯中，加入溶液，再加，加热使其溶解； II．在上述溶液中加入的溶液，搅拌并加热煮沸，生成黄色沉淀，用倾泻法洗涤该沉淀3次； III．将上述黄色沉淀加入如图(加热装置已省略)装置中，加入足量饱和溶液，控制温度为40℃加热并搅拌，缓慢滴加溶液至过量，一段时间后出现红褐色浑浊，继续加热溶液至沸腾； IV．保持上述体系近沸状态，加入一定量调节溶液的pH保持在4～5，此时溶液是翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中，冷却、加入乙醇，结晶、抽滤至干即得。 回答下列问题： （1）中与形成稳定的环状结构，铁原子的配位数为_______。 （2）晒制蓝图时，用作感光剂，以溶液为显色剂。光照其光解反应的化学方程式为；显色反应中生成的蓝色物质的化学式为_______。 （3）步骤I中，加入溶液为了防止_______。 （4）步骤III中，控制反应温度为40℃的加热方式是_______，出现红褐色浑浊的主要反应化学方程式为_______，继续加热煮沸的目的是_______。 （5）步骤IV中，加入乙醇的作用是_______。 【答案】（1）6 （2） （3）的水解 （4） ①. 热水浴(或水浴加热) ②. (或) ③. 除去过量的 （5）降低溶剂极性，使三草酸合铁(III)酸钾晶体容易析出(或降低三草酸合铁(III)酸钾的溶解度，使其更易析出) 【解析】 【分析】实验室制备的原理为FeSO4⋅7H2O、稀H2SO4和H2C2O4反应得到黄色沉淀，然后将加入饱和K2C2O4溶液，加热至40℃，滴加过量的H2O2溶液，保持近沸状态，加入一定量H2C2O4调节溶液的值保持在4～5，此时溶液是翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中，冷却、加入乙醇结晶、抽滤至干即得。 【小问1详解】 [Fe(C2O4)3]3−中与Fe3+形成稳定的环状结构，中的两个O原子都与Fe3+配位才能形成环状结构，故铁原子的配位数为6； 【小问2详解】 根据K3[Fe(C2O4)3光解反应的化学方程式，有Fe2+生成，Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色物质，化学式为KFe[Fe(CN)6]； 【小问3详解】 步骤I中，若FeSO4⋅7H2O加蒸馏水溶解，由于Fe2+水解得不到FeSO4溶液，故加入H2SO4溶液是为了防止Fe2+的水解； 【小问4详解】 水浴加热便于控制温度，故控制反应温度为40℃的加热方式是热水浴(或水浴加热)，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+易水解生成Fe(OH)3红褐色浑浊，主要反应化学方程式为6FeC2O4⋅2H2O+3H2O2+6K2C2O4 4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3(或6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O44K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3)，此时溶液中有过量的H2O2，继续加热煮沸是为了除去过量的H2O2； 【小问5详解】 因为K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O易溶于水，难溶于乙醇，乙醇的作用是降低溶剂极性，使三草酸合铁(III)酸钾晶体容易析出(或降低三草酸合铁(III)酸钾的溶解度，使其更易析出)； 10. 研究、在一定条件下与催化合成等有机化工产品，对落实“双碳目标”具有重要的意义。在一定条件下、与可发生如下反应： 反应I： 反应II： 反应III： 回答下列问题： （1）反应II自发的条件是_______(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)，反应III正、逆反应的活化能分别为、，则_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）某温度下，向一刚性容器中加入等物质的量和，发生反应III，测得和物质的量浓度随时间的变化如图所示。 ①下列说法正确的是_______。 a．a点时 b．60min内 c．相同条件下，减小CO浓度，增大 d．平衡后，向容器中继续加入和，重新达到平衡，转化率不变 ②已知，其中、分别为正、逆反应速率常数。a点时，_______。 ③70min时，升高温度，转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______。 （3）在密闭反应器中通入和，分别在1MPa和5MPa下进行反应II和反应III。其和在含碳物质中的平衡组成(如的平衡组成为)受温度的影响如图所示： ①5MPa时，表示和平衡组成的曲线分别是_______、_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 ②当和平衡组成均为30%时，的平衡转化率为_______，该温度下反应III的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. 低温自发 ②. > （2） ①. bd ②. 16 ③. 增大 ④. 反应吸热，其他条件不变时升高温度，平衡正移 （3） ①. d ②. a ③. 37.5% ④. 0.45 【解析】 【小问1详解】 根据，反应II中ΔH<0，ΔS<0，则反应II低温自发下能自发进行；因ΔH3=ΔH2-ΔH1=E正-E逆>0，故E正>E逆； 【小问2详解】 ①a.a点反应还未达到平衡，则v 正 (H2)≠v逆(H2O)，a错误；b.≈0.027mol⋅L−1⋅min−1，b正确；c.减小CO浓度，v逆减小，v正也要减小，c错误；d.平衡后，向容器中继续加入1molCO2和1molH2，相当于增大压强，而反应III压强不改变，所以平衡不移动，CO2转化率不变，d正确； ②平衡时，v 正 =v逆，k正c(CO2)⋅c(H2)=k逆c(CO)⋅c(H2O)，，a点，四种物质浓度相等，所以=16； ③因ΔH3=ΔH2-ΔH1>0，反应吸热，其他条件不变时升高温度，平衡正移，CO2的转化率增大； 【小问3详解】 ①对于反应II，升高温度，平衡逆移，CH4、H2O的百分含量减少；对于平衡III，升高温度，则平衡正移，CO的百分含量增加；增大压强，反应II，平衡正移，H2O的百分含量增大，使反应III逆移，CO百分含量降低；综上，CH4、CO的变化幅度相对较小，则表示CO和CH4平衡组成随温度变化关系的曲线分别是d、a； ②起始时n (CO2) =1mol，则n (H2)=4mol，由图可知当CH4和CO平衡组成均为30%时，则CO2平衡组成为40%，根据C原子守恒有： n (CO) =n (CH4)=1mol×30%=0.3mol，n(CO2)=1mol×40%=0.4mol，，平衡时n(CO2)=(1-0.6)mol=0.4mol，n(H2O)=0.9mol，n(CO)=0.3mol，n (CH4)=0.3mol，n(H2)=1.5mol，则α(H2)=×100%=37.5%；则Kp==0.45。 11. 丹皮酚(G)可用于缓解骨关节炎引起的疼痛，过敏性鼻炎以及感冒。一种合成丹皮酚及其衍生物H的合成路线如下： 回答下列问题： （1）E的化学名称为_______。 （2）A生成B的反应类型为_______。 （3）C的结构简式为_______。 （4）D中官能团的名称为_______。 （5）H中氮原子的杂化轨道类型为_______，手性碳个数为_______。 （6）E转变为F化学方程式为_______。 （7）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)； ①与溶液反应放出；②与溶液显色；③苯环上有两个取代基。其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1）1，3-苯二酚(或间苯二酚) （2）氧化反应 （3） （4）羟基、氨基 （5） ①. sp2杂化 ②. 2 （6）+CH3COOH +H2O （7） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】A分子式为C7H8O，B的分子式为C7H6O，结合B的结构简式可知A发生氧化反应生成了B()，A为；根据苯甲醇在铜作催化剂条件下氧化为苯甲醛B()，B()与硝基乙烷在醛基上加成反应转化为化合物C()，C()再进一步还原为D， E()和乙酸作用生成F，结合G()的结构式得知F的结构简式为  ，F()生成G()，D()和G()通过先加成后消去最后得到H()。 【小问1详解】 E的结构简式，根据系统命名法为1，3-苯二酚(或间苯二酚)，故答案为：1，3-苯二酚(或间苯二酚)； 【小问2详解】 A()发生氧化反应生成了B()，故答案为：氧化反应； 【小问3详解】 B()与硝基乙烷在醛基上加成反应转化为化合物C()，故答案为：； 【小问4详解】 D结构简式为，含有官能团：羟基、氨基，故答案为：羟基、氨基； 【小问5详解】 H()中苯环上的碳、碳氮双键中的碳均采取sp2杂化，饱和碳均采取sp3杂化，N原子参与碳氮双键的形成采取sp2杂化；根据饱和碳炼油四个不同的原子或原子团为手性碳，可知H中含有2个手性碳，故答案为：sp2；2； 小问6详解】 E()和乙酸作用生成F(   )，反应的化学方程式为+CH3COOH+H2O，故答案为：+CH3COOH+H2O； 【小问7详解】 G的结构简式为，分子式为C9H10O3，同分异构体中与碳酸氢钠反应放出气体说明有-COOH，与氯化铁显色说明有酚羟基，苯环上有2个取代基，结构有以下几种：  （位置有邻间对）和  （位置有邻间对，）共6种，符合核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1:1:1的是  ，故答案为：6；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 临汾市2024年高考考前适应性训练考试(一) 理科综合 注意事项： 1.本试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分300分，考试时间150分钟。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共126分) 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 我国科学家实现到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和” B. “碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体 C. 华为Mate60pro手机的CPU基础材料是 D. 误服可溶性钡盐应尽快用5%的溶液洗胃 2. 有机合成是药物制备的重要途径。某药物制备路线中的一步反应如图所示(部分产物未给出)。下列说法错误的是 A. X与足量氢气加成所得分子中含有3个手性碳原子 B. 与溶液反应，最多消耗 C. 最多能与发生加成反应 D. X、Y、Z中所有碳原子均可能在同一平面内 3. 在超分子化学中，常用模板合成各种拓扑结构分子。下图为诺贝尔奖得主Sauvage教授利用亚铜离子为模板合成的索烃结构。下列说法错误的是 A. 基态价电子排布为全满结构，固态时比稳定 B. 基态原子第一电离能： C. 该索烃中碳原子和氮原子均为杂化 D. 该索烃中所含配位键数目为8NA 4. 2023年10月7日，《临汾日报》发表题为《全省首家氢能源公共自行车，落地曲沃》的报道。氢能源是清洁的二次能源，水煤气的变换反应是一种重要的制氢手段，金基二元合金团簇催化水煤气变换反应发生的氧化还原机理有A和B两种途径(*表示物质吸附在催化剂上)。 下列有关说法正确的是 A. 不参与制氢的化学反应 B. 可提高的平衡产率 C. 水煤气的变换反应历程中同时存在极性键、非极性键的断裂和形成 D. 根据图2，反应途径A更有利于水煤气的变换反应 5. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．验证氧化性 B．验证1-溴丁烷的消去反应 C．制氨水 D．证明Fe与S反应放热 A. A B. B C. C D. D 6. 某海水淡化装置如图所示，获得淡水的同时可生产盐酸、等基本化工原料。已知相同时间内产生气体P、Q物质的量之比为2：1(BPM为双极膜，在直流电场的作用下，可作为和离子源)。下列说法正确的是 A. 若装置与外接电源正负极反接，可同样起到海水淡化的作用 B. 膜1、膜2分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜 C 每生成2.24LQ气体，理论上除盐(以计)23.4g D. 阳极发生的电极反应为 7. 25℃时，某二元酸的，。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数：。下列说法正确的是 A. 曲线p为的变化曲线 B. a点： C. b点： D. c点： 8. 重铬酸钠主要用于涂料、金属缓蚀剂、有机合成氧化剂等。工业上以铬铁矿(主要成分亚铬酸亚铁，含少量Mg、Al、Si等杂质元素)为原料制取重铬酸钠工艺流程如图： 已知：①酸性溶液中性质稳定，当时，以形式存在且易被氧化； ②，，； ③最高价铬酸根碱性介质中以存在，在酸性介质中以存在。 回答下列问题： （1）基态Cr原子和Fe原子中未成对电子数之比为_______。 （2）滤渣1的主要成分为_______(写化学式)。 （3）“氧化1”加入足量H2O2的目的是_______，为防止反应过于剧烈，可采取的措施是_______。 （4）“调pH”至恰好沉淀完全时滤液中_______。 （5）检验“滤渣3”被水洗净的试剂为_______。 （6）“氧化2”反应的离子方程式为_______。 （7）“酸化”反应的化学方程式为_______。 9. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性(光照分解)，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。其实验室制备的步骤如下： I．称取，倒入烧杯中，加入溶液，再加，加热使其溶解； II．在上述溶液中加入的溶液，搅拌并加热煮沸，生成黄色沉淀，用倾泻法洗涤该沉淀3次； III．将上述黄色沉淀加入如图(加热装置已省略)装置中，加入足量饱和溶液，控制温度为40℃加热并搅拌，缓慢滴加溶液至过量，一段时间后出现红褐色浑浊，继续加热溶液至沸腾； IV．保持上述体系近沸状态，加入一定量调节溶液的pH保持在4～5，此时溶液是翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中，冷却、加入乙醇，结晶、抽滤至干即得。 回答下列问题： （1）中与形成稳定的环状结构，铁原子的配位数为_______。 （2）晒制蓝图时，用作感光剂，以溶液为显色剂。光照其光解反应的化学方程式为；显色反应中生成的蓝色物质的化学式为_______。 （3）步骤I中，加入溶液是为了防止_______。 （4）步骤III中，控制反应温度为40℃的加热方式是_______，出现红褐色浑浊的主要反应化学方程式为_______，继续加热煮沸的目的是_______。 （5）步骤IV中，加入乙醇的作用是_______。 10. 研究、在一定条件下与催化合成等有机化工产品，对落实“双碳目标”具有重要的意义。在一定条件下、与可发生如下反应： 反应I： 反应II： 反应III： 回答下列问题： （1）反应II自发的条件是_______(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)，反应III正、逆反应的活化能分别为、，则_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）某温度下，向一刚性容器中加入等物质的量和，发生反应III，测得和物质的量浓度随时间的变化如图所示。 ①下列说法正确的是_______。 a．a点时 b．60min内 c．相同条件下，减小CO浓度，增大 d．平衡后，向容器中继续加入和，重新达到平衡，转化率不变 ②已知，其中、分别为正、逆反应速率常数。a点时，_______。 ③70min时，升高温度，转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______。 （3）在密闭反应器中通入和，分别在1MPa和5MPa下进行反应II和反应III。其和在含碳物质中的平衡组成(如的平衡组成为)受温度的影响如图所示： ①5MPa时，表示和平衡组成的曲线分别是_______、_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 ②当和平衡组成均为30%时，的平衡转化率为_______，该温度下反应III的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 11. 丹皮酚(G)可用于缓解骨关节炎引起的疼痛，过敏性鼻炎以及感冒。一种合成丹皮酚及其衍生物H的合成路线如下： 回答下列问题： （1）E的化学名称为_______。 （2）A生成B的反应类型为_______。 （3）C的结构简式为_______。 （4）D中官能团的名称为_______。 （5）H中氮原子的杂化轨道类型为_______，手性碳个数为_______。 （6）E转变为F的化学方程式为_______。 （7）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)； ①与溶液反应放出；②与溶液显色；③苯环上有两个取代基。其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$