6.2 化学反应的速率与限度 练习题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2 化学反应的速率与限度 练习题 一、单选题 1．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是（　　） A．甲一温度、乙一浓度 、丙一催化剂 B．甲一浓度、乙一 催化剂、丙一 温度 C．甲一催化剂、乙一温度 、丙一浓度 D．甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度 2．在2A﹢B⇌2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（　　） A．v（A）=0.8mol•L﹣1•s﹣1 B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1 C．v（C）=0.6mol•L﹣1•s﹣1 D．v（D）=0.5mol•L﹣1•s﹣ 3．下列措施不是为了改变化学反应速率的是（　　） A．加工馒头时添加膨松剂 B．将食物存放在冰箱中 C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎 4．下面四个物理量的单位属于化学反应速率的单位是（　　） A．mol B．mol/L C．mol∙L-1∙s-1 D．g 5．下列关于调控化学反应速率措施的分析，错误的是（　　） A．用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制H2更快，一定是因为粗锌中含有比锌更活泼的金属 B．用煤粉代替煤块并向炉内鼓风，炉火更旺，是因为增大了煤与空气的接触面积 C．把食物存放在冰箱里可以延长食物的保质期，是因为降温能减慢食物腐败的速率 D．H2O2溶液中加入MnO2能快速放出O2，是因为MnO2是H2O2分解的催化剂 6．对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c(M)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．水样pH越大，M的分解速率越快 B．水样中添加Cu2+，不能加快M的分解速率 C．由①、③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快 D．在0~20min内，②中M的分解速率为0.15mol·L-1·min-1 7．已知反应：2H2O2＝2H2O＋O2↑，若其他条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是（　　） A．升高温度 B．加入少量MnO2 C．加入浓度更高的H2O2溶液 D．加水稀释H2O2溶液 8．反应速率的加快可以缩短工业生产中的时间成本。改变下列条件，不能提高反应的反应速率的是（　　） A．扩大容器体积 B．增大催化剂的表面积 C．适当升高温度 D．增大分压 9．下列因素一定会使化学反应速率加快的是（　　） ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小容器的体积 ④加入生成物． A．①②④ B．②④ C．①②③ D．只有② 10．—定条件下，合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g) CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该反应的逆反应为放热反应 B．生成乙烯的速率： (N)一定大于 (M) C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数K的值将增大 D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率会降低 11．一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III： 在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2，在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（　　） A．容器I、II中正反应速率相同 B．容器I、III中反应的平衡常数相同 C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的少 D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1 12．已知在溶液中存在着如下平衡： 橙色黄色在试管中加入溶液．下列说法正确的是（　　） A．向试管中加入几粒氢氧化钠固体，开始时观察到溶液由橙色变为黄色不明显，过段时间溶液呈黄色 B．向试管中滴加10滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色 C．向试管中加入适量硫酸钾溶液，溶液颜色一定不会发生变化 D．橙色与黄色相互转化的过程中发生了氧化还原反应 13．某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6mol C，下列说法正确的是（　　） A．前2 min D的平均反应速率为0.2 mol•L﹣1•min﹣1 B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡不移动 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 14．水溶液中存在电离平衡和。下列说法正确的是（　　） A．加入少量水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．滴加少量浓盐酸，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．滴加新